专题集训5 物质结构元素周期律（练习word）-2023大二轮【导学教程】老高考化学专题辅导与训练

专题集训(五)　物质结构　元素周期律 1．下列化学用语表述不正确的是(　　) A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4Cl的电子式： C．氘原子的表示方法：2H或D D．次氯酸的结构式：Cl—O—H 解析　B　甲烷是正四面体结构，C的原子半径大于H，分子的球棍模型：，故A正确；NH4Cl是离子化合物，氯原子周围的电子也得画出来，电子式：，故B错误；氘原子是氢的一种核素，其质子数为1，中子数为1，质量数为2，可表示为：2H或D，故C正确；次氯酸中O能形成2条共价键，H、Cl原子只能形成一条，则O位于中间，结构式：Cl—O—H，故D正确。 2．下列化学用语表述错误的是(　　) A．NaH的电子式为 B．1s22s22p43s2表示的一定不是基态原子 C．乙炔的结构简式为CHCH D．基态C原子价电子排布图为 解析　C　NaH为离子化合物，电子式为Na＋[H]－，A正确；1s22s22p43s2中2p轨道的电子可能处于激发态，故表示的一定不是基态原子，B正确；乙炔含有官能团碳碳三键，其结构简式为CH≡CH，C错误；碳原子核外电子排布：1s22s22p2，基态C原子价电子排布图为，D正确。 3．下列化学用语使用正确的是(　　) A．基态O原子的轨道表示式： B．Na＋结构示意图： C．NaOH的电子式： D．中子数为8的碳核素：C 解析　D　基态O原子的轨道表示式中还差1s轨道的2个电子，A错误；已知Na是11号元素，故质子数为11，则Na＋的结构示意图为，B错误；NaOH为离子化合物，其电子式为，C错误；中子数为8的碳核素，其质量数是14，可表示为：C，D正确。 4．下列依据和结论对应正确的是(　　) 选项 依据 结论 A 某晶体易升华，硬度小，不导电 该晶体是离子晶体 B Si、P、S的最外层电子数依次增多 Si、P、S的第一电离能依次增大 C C、Si、Ge的非金属性依次减弱，金属性依次增强 金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低 D 冰晶体中水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性 冰晶体中，水分子不能紧密堆积 解析　D　离子晶体的熔、沸点较高，硬度较大，晶体熔点低，硬度小，不导电，符合的是分子晶体的性质，故A错误；同一周期随着原子序数增大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：P＞S＞Si，故B错误；金刚石、硅、锗均为共价晶体，影响其熔、沸点和硬度的是共价键的键能，键长越短、键能越大，则共价晶体的熔、沸点和硬度均越大，和元素的金属性、非金属性无关，故C错误；冰晶体中氧的电负性较强，分子间存在氢键，氢键具有方向性，所以在冰晶体中，每个H2O分子周围紧邻的H2O分子有4个，不能紧密堆积，故D正确。 5．Fe2(SO4)3溶液可与黄芩素发生显色反应。下列有关说法正确的是(　　) A．电负性由强到弱的顺序为O＞H＞C B．Fe3＋的基态价电子排布式为3d6 C．黄岑素晶体熔点高、硬度大 D．SO的空间结构为正四面体 解析　D　同周期从左向右，电负性依次增大；同主族从下到上，电负性依次增大；电负性由强到弱的顺序为 O＞C＞H，A项错误；Fe3＋的基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其价电子排布式为3d5，B项错误；Fe2(SO4)3溶液可与黄芩素发生显色反应，说明黄芩素属于酚类，是分子晶体，熔点低、硬度小，C项错误；SO 的中心S的价层电子对数为4＋(8－2×4)＝4，其空间结构为正四面体形，D项正确。 6．某些化学物质之间有相似性，而根据其相似性往往可以作出一些合理的推断。下列有关元素及其化合物的推断正确的是(　　) A．CO2是非极性分子，可推断NO2也是非极性分子 B．C2H4分子中所有原子共平面，可推断N2H4分子中所有原子共平面 C．Al(OH)3可视为一元弱酸，可推断B(OH)3也是一元弱酸 D．N采用sp杂化呈直线形，可推断I也采用sp杂化呈直线形 解析　C　NO2的中心原子价层电子对是2＋＝3，空间结构是V形，正负电荷重心不重合，是极性分子，故A错误；N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，所有原子不共平面，故B错误；B、Al同主族，B(OH)3的电离与氢氧化铝的相似，则B(OH)3也是一元弱酸，故C正确；I离子的孤电子对数为＝3，价层电子对数＝3＋2＝5；中心I原子外层8个电子，其中两个分别和两端I原子生成共价键，剩余6个电子是3对孤对电子，于是中心I原子有5对价电子对，其中两对成键电子对，3对孤对电子对，5对电子对是sp3d杂化，空间结构是直线型，故D错误。 7．如图，C60是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似C60的新