2023年中考化学专题训练——流程题

2023年中考化学专题训练——流程题 1．氯化钙可用作混凝土防冻剂等。某兴趣小组利用硬水受热后产生的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应），来制取纯净的氯化钙固体，具体流程如下： (1)生活中软化硬水最常见的方法是______。 (2)向水垢中加入过量的盐酸时，属于中和反应的化学方程式为______。所得溶液A中的溶质除了氯化钙、氯化镁之外，还有______（填化学式）； (3)操作Ⅱ的名称为______；产生沉淀C的化学方程式为______； (4)溶液B转化为D时，所发生化学反应的基本类型为______。 (5)操作Ⅲ的名称为蒸发，操作中玻璃棒的作用是______，当______时应停止加热。 2．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 (1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3)。生产纯碱的工艺流程示意图如下： 请回答下列问题： ①操作A的名称为_______。 ②可用_______方法获得物质B固体 ③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是___。 ④析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，实验室确定NaHCO3晶体表面杂质洗净的方法___ (2)常温下在10mL10.6g·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入3.65g·L-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 根据图示回答下列问题： ①在同一溶液中，、、H2CO3_______(填“能”或“不能”)大量共存。 ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______(填化学式)。 (3)浓盐酸的溶质质量分数为36%，密度是1.18g/cm3，现要配制0.365%的稀盐酸(该稀盐酸密度近似为水的密度)200ml，需要该浓盐酸_______毫升， 配制时还应加入_______毫升水。(水的密度为1.00g/cm3)(保留2位小数) 3．高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下： (1)“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用_______。“电解”分两步进行，其反应分别为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑、NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑。 (2)“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3，该反应的化学方程式为_______。 (3)“分离”的操作分别是加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。(各物质的溶解度如图所示) (4)为确定所得高氯酸钠晶体的纯度(含有少量Na2SO4杂质)，进行如下实验：①准确称取3.00g样品加水充分溶解配制成100 mL溶液。②量取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(NaClO4＋8KI＋4H2O=4I2＋8KOH＋NaCl)，再滴加Na2S2O3溶液进行反应(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，恰好消耗40.00 g15.8%Na2S2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度_____(写出计算过程，保留2位小数)。 4．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。 Ⅰ.用高锰酸钾制备 资料一：（1）3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O （2）K2MnO4易溶于水 实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.用硫酸锰制备 电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为_______，一段时间后溶液的pH将_______(填“变大”、“变小”或 “不变”) Ⅲ.用废锂电池制备 资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下： 请回答下列问题： （1）“滤液”中溶质的主要成分是_______(填化学式)。 （2）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2： ①2MnO2+C2MnO+CO2↑ ②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O ③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4 上述涉及元素化合价变化的反应有_______(填序号)。 IV.用碳酸锰制备 控制一定的温度，焙烧MnCO3