2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．某化工产品的成分是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。20℃时，在实验室里，甲、乙、丙三位同学分别取该固体样品放入锥形瓶中，然后再向锥形瓶中加入氯化铜溶液，振荡，充分反应后过滤，称量沉淀的质量。测得实验数据如下表： 甲 乙 丙 所取固体样品的质量/g 20 20 30 加入氯化铜溶液的质量/g 100 89.8 89.8 反应后生成沉淀的质量/g 9.8 m 9.8 请回答下列问题： (1)表中m的数值为____；_____同学所做的实验中，反应物恰好完全反应。 (2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数____。 2．在含有氢氧化钙7.4克的石灰水里，通入足量的二氧化碳，可得到多少克碳酸钙沉淀？ （化学方程式： ） 3．我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷（CH4）裂解制取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为：，现将40吨甲烷裂解，可制得氢气的质量是多少？ 4．某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数。他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验。试计算：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数？ 5．洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题： (1)表格中M的数值为______。 (2)恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少？ (3)该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ (4)请在图中画出产生气体的曲线。 6．为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算： (1)完全反应时，溶液的总质量为______g。 (2)求废液中氯化铜的溶质质量分数（写出计算过程）。 (3)请在下图中画出烧杯内溶液质量随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线（并作必要的标注）。 7．氢氧化钾(KOH)可用作漂洗丝帛的洗涤剂，古代常用熟石灰和草木灰(主要成分K2CO3)反应制备，其反应原理如下：实验室运用上述原理，将一定量的氢氧化钙固体加入到碳酸钾溶液中，恰好完全反应，过滤后，得到溶质的质量分数为11.2%的氢氧化钾溶液100g，试计算： (1)K2CO3中碳、氧元素质量比为________________。 (2)若将100g该溶液，稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量______。 (3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数______(结果精确到0.1%)。 8．某活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。 (1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有__________g。 (2)滴加Ba(OH)2至50g时，烧杯内溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)求该硫酸溶液的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.01%)。 (4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的质量为_______？ 9．实验室有一瓶标签已毁损的稀盐酸，为了重新标定其浓度，化学兴趣小组的同学做了以下实验： ①用电子天平称量200.00g该稀盐酸并转移至锥形瓶中； ②向该锥形瓶中逐次加入等质量同质量分数的Na2CO3溶液，并测出每次完全反应后溶液的总质量。实验数据记录如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00 反应后溶液的总质量/g 218.90 237.80 R 275.60 295.60 (1)表格中R的数值应为______； (2)计算恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量； (3)计算该稀盐酸中HCl的质量分数。 10．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (1)方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用____。 (2)方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配