3.4 配合物与超分子（作业检测）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）

第三章 晶体结构与性质 第四节 配合物与超分子 基础巩固 1.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是(　　) A.利用超分子的分子识别特征,可以分离C60和C70 B.配合物中只含配位键 C.[Cu(H2O)6]2+中Cu2+提供空轨道,H2O中氧原子提供孤电子对,从而形成配位键 D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用 2.下列说法错误的是(　　) A.形成配位键的条件是一方有空轨道,一方有孤电子对 B.配位键是一种特殊的共价键 C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 3.某化合物的结构示意图如图,下列关于该化合物的叙述中正确的是(　　) A.该化合物含有H、O、N、Ni四种元素 B.该化合物是配合物,中心原子的配位数是2,配位原子是氮原子 C.该化合物属于配合物,中心原子是N原子 D.该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键 4.下列微粒中含有配位键的是(　　) ①H3O+　②　③　④　⑤　⑥CH4　⑦NH3 A.①②③④⑤ B.①③⑥ C.④⑤⑦ D.②④⑥ 5.众多的配合物溶于水后易电离为配离子,但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClm·nNH3,若中心原子配位数为6,1 mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1 mol沉淀物,则m、n的数值分别为(　　) A.1、5 B.5、1 C.3、4 D.3、5 6.下列关于配合物 [TiCl]Cl2·H2O的说法正确的是(　) A.基态Cl原子核外电子的运动状态有18种 B.[TiCl(H2O)5]2+中含有离子键、共价健和配位键 C.该配合物中Ti3+提供空轨道形成配位键 D.1 mol该配合物和足量AgNO3溶液反应,能产生3 mol沉淀 7.下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是(　　) ①K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 ②[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4　 ③[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] ④[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 8.硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示,下列叙述正确的是(　　) A.Xm-的化学式为B4O8 B.硼原子的杂化轨道类型有sp2、sp3 C.配位键存在于2、3原子之间 D.硼砂晶体中的化学键只有离子键和配位键 9.人们熟知的化学主要是研究以共价键相结合的分子的合成、结构、性质和变换规律。有的学者所倡导的超分子化学已成为今后化学发展的另一个全新的领域。 超分子通常是指由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用结合在一起,组成复杂的、有组织的聚集体,并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性。 目前已报道的超分子大环主体有冠醚、环糊精、杯芳烃、杯吡咯、杯咔唑、瓜环葫芦脲、柱芳烃等。 (1)若冠醚与碱金属离子之间的作用为配位键,则该配位键属于　　　　(填字母,下同)。  A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.分子间作用力 (2)冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有的粒子种类是　　　　,这类晶体是　　　　晶体。 (3)冠醚识别碱金属离子、“杯酚”识别C60,有关的分子的性质有　　　　。 A.识别分子的空腔直径大小 B.分子的极性 C.分子的活泼性 D.被识别分子或离子的直径大小 10.(1)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为　　　　,提供孤电子对的成键原子是　　　　(填元素符号,下同)。  (2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是  (用离子方程式表示,已知Al在溶液中可稳定存在)。 (3)[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是　　　　。 能力提升 11.利用超分子可以对一些物质进行分离,例如利用“杯酚”(“杯酚”用“ ”表示)分离C60和C70的过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.“杯酚”能够循环使用 B.C70能溶于甲苯,C60与“杯酚”形成的超分子不溶于甲苯 C.“杯酚”与C60之间通过共价键形成超分子 D.“杯酚”与C60可能是借助分子间作用力形成超分子 12.利用Cl-取代 [Co(NH3)5H2O]3+离子中的H2O的方法制备配合物X:[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下。 已知:①[Co(NH3)5Cl]2+离子较稳定,加碱或受热可促进其解离,[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl-。 ②Co(OH)2是一种难溶于水的物质。 下列说法不正确的是(　　) A.制备配合物X的总反应为:2CoCl