专题2 第2单元 2 化学反应的计算（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】苏教版

第2课时　化学反应的计算 [学习目标] 1．了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要性。 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单的计算。 知识点一　以物质的量为中心的基本计算 1．以物质的量为中心的转化关系图 2．计算公式 n＝＝＝　　＝__c·V溶液__。 [归纳提升] 1．与阿伏加德罗常数(NA)有关的计算与判断 题目一般围绕“物质的量”考查物质质量、体积、物质的量浓度、微粒数之间的相互换算。涉及微粒中的分子数、原子数、质子数、中子数、电子数，溶液中的分子数、离子数等。 一般解题思路：先将“物质质量、体积、物质的量浓度”转化为“物质的量”，再结合物质的组成与结构特点，将“物质的量”转化为相关微粒数等。 (1)关注“22.4 L·mol－1”的使用条件 “标准状况”和“气体”。有时给出气体体积，但未指明状态或不是标准状况；说明标准状况，但物质不是气态，都不能使用22.4 L·mol－1。在标准状况下，不是气态的物质常见的有水、乙醇、CCl4、乙酸等。 (2)关注“温度、压强”的影响 给出物质的质量或物质的量，则“温度、压强”均为无效条件。 (3)要注意特殊物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如熔融状态下NaHSO4由Na＋和HSO构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 (4)要注意溶液中的微粒数目的表示方法 ①给出溶液的浓度，有没有给出溶液体积(若没有，无法计算对应物质的物质的量)。 ②求算溶质的分子数、离子数，需要考虑角标因素、电离等。 ③求算溶液中分子、离子、原子的数目，有时要考虑溶剂水。 2．有关溶液组成的计算 已知溶液中某种离子的物质的量浓度，求其他离子的物质的量浓度 解答该类题目通常依据定组成定律和电荷守恒规律。 (1)定组成定律 电解质溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。 例如，已知Na2SO4溶液中c(SO)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(Na2SO4)＝1 mol·L－1。 (2)电荷守恒规律 电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性。 例如，在KCl、Al2(SO4)3混合溶液中： c(K＋)×1＋c(Al3＋)×3＝c(Cl－)×1＋c(SO)×2 1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有Na＋数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA 解析　A项，标准状况下，H2O为液态；B项，n(Na2CO3)＝＝0.01 mol，n(Na＋)＝2n(Na2CO3)＝0.02 mol，则N(Na＋)＝0.02NA；C项，NA个CO2为1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L；D项，未知溶液的体积，无法确定Cl－数。 答案　B 2．100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(假设混合后溶液体积为两体积之和)(　　) A．0.20 mol·L－1　　　 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 解析　c(SO)＝ ＝0.4 mol·L－1。 答案　C 知识点二　物质的量应用于化学方程式的计算 1．从物质的量的角度认识化学方程式的意义 对于2H2＋O22H2O，可理解为__2_mol__ H2和__1_mol__ O2在点燃的条件下恰好完全反应生成__2_mol__ H2O。 2．某化学反应：aX　＋　bY　===　 cZ a b c a mol b mol c mol (1)在化学方程式中，反应物、生成物的物质的量之比等于相应的化学计量数之比。 (2)对于任意物质，其组成__微粒数目之比__等于其__物质的量之比__，即：N(A)∶N(B)＝n(A)∶n(B)。 (3)在同温同压下，气态物质的__微粒数目之比__等于__物质的量之比__，也等于体积之比，即： N(A)∶N(B)＝n(A)∶n(B)＝V(A)∶V(B)。 (4)不同物理量间的换算方法 aA(g)　　＋　bB(g)===cC(g)　　＋