第八单元金属和金属材料---实验题专题练习二---2022-2023学年九年级化学人教版下册

九年级人教版化学下册第八单元金属和金属材料实验题专题练习二 1．一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤】 ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸。 ②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。 ③小心的把三个气球分别套在各个试管口上，如图所示。 ④分别将三种金属粉末倒入试管中。 【实验预测与分析】 (1)写出锌与盐酸反应的化学方程式______。 (2)气球膨胀最快的是_____。(填“A或B或C”) (3)铁粉与盐酸反应的现象是_____。 (4)步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是：______。 2．某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。 （1）填写表格中的空白内容： 实验步骤 实验现象 实验分析 ①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间 木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且___________ 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：C＋CO22CO ②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间 B处玻璃管内___________ 以上实验说明______ 具有还原性 ③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰 C中有D中液体进入 （2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由___________。 3．根据下图回答有关问题： (1)实验1：仪器a的名称为________，其中装少量水的目的是_______。 (2)实验2：a管应与电源的________相连。在b管上方放一根燃着的木条，观察到_______。 (3)实验3：Ⅰ.对比实验_______（填序号）可知铁生锈需要与水接触。 Ⅱ.小城同学用压强传感器探究铁生锈实验（如下图甲），并采集数据绘制成下图乙的曲线。试分析，ab段压强增大的原因是_______，反应结束时c点比a点压强更小的原因是______。 4．根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是_____________，试管口放一团棉花的作用是_________，当观察到导管口有___________时，再开始收集。 （2）乙是金属性质的实验。步骤①体现了铜具有__________性，步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是_______________。 5．如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题： （1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是____________________，集气瓶中预先放入一些水的作用是_________________。 （2）B中铁钉最易生锈的部位是_____（填a或b或c）。 （3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是____________。 6．在铁生锈条件的探究中，某兴趣小组取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 一周后，B、C中无明显现象，A中铁丝生锈。对比实验A和C说明铁生锈一定要有_____（化学式，下同）参加，同时还需要_____与其共同作用，形成铁锈的主要成分化学式是_____；而铝不易生锈的原因是_____。 7．通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下： 【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设： a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．___________ 【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下： 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应发生现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化 【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是___变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是___________________________________． 【得出结论】（3）原假设中正确的是______（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式____________． 【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是__________． 8．不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．