专题6 第1单元 课时1 化学反应速率（作业）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】苏教版

[课下作业] [基础达标] 1．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　) A．通入大量O2　　　　 B．增大容器容积 C．移去部分SO2 D．降低体系温度 解析　通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故A正确；增大容器容积，物质的量浓度减小，正反应速率减小，故B错误；移去部分SO2，反应物的浓度减小，正、逆反应速率都减小，故C错误；降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误。 答案　A 2．在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内H2的化学反应速率为(　　) A．1.2 mol·L－1·min－1 B．1.8 mol·L－1·min－1 C．0.6 mol·L－1·min－1 D．0.2 mol·L－1·min－1 解析　v(H2)＝＝＝0.6 mol·L－1·min－1。 答案　C 3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为(　　) A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C 解析　由于A、B是反应物，C是生成物，而且物质反应时的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，因此化学反应方程式是2A＋3B===2C。 答案　A 4．化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是(　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1 C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 解析　不能用固体表示化学反应速率，A项不正确；化学反应速率是平均速率，而不是即时速率，C项不正确；2 min内，v正(B)逐渐减小而v逆(C)逐渐增大，D项不正确。 答案　B 5．某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素。该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示： 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100 mL氢气所需时间/s Ⅰ 薄片 15 200 Ⅱ 薄片 25 90 Ⅲ 粉末 25 10 (1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响。 (2)实验Ⅰ和Ⅱ表明____________________，化学反应速率越大。 (3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________，实验结论是_____________________________________________________________________。 (4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)由题意所给相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应及题给表格可知，Ⅰ和Ⅱ固体表面积相同、Ⅱ和Ⅲ反应温度相同，所以实验的目的是探究温度、固体表面积对锌和稀盐酸反应速率的影响。 (2)实验Ⅰ和Ⅱ表明温度越高，化学反应速率越大。 (3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ，实验结论是其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快。 (4)在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。 答案　(1)固体表面积　温度 (2)温度越高 (3)Ⅱ　Ⅲ　其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快 (4)在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应 [能力提升] 6．已知反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，若其他条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是(　　) A．升高温度 B．加水稀释H2O2溶液 C．加入少量FeCl3溶液 D．加入少量MnO2粉末 解析　升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，A不选；加水稀释H2O2溶液，H2O2的浓度降低，反应速率减慢，B选；加入少量FeCl3，为该反应的催化剂，反应速率增大，C不选；加入少量MnO2，为该反应的催化剂，反应速率增