专题6 第3单元 课时2 化学电源（作业）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】苏教版

[课下作业] [基础达标] 1．下列关于原电池的叙述错误的是(　　) A．干电池、铅蓄电池和燃料电池都是原电池 B．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应 C．原电池放电时，外电路电流的方向是从正极到负极 D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同材料的金属 解析　干电池、铅蓄电池和燃料电池都能够将化学能转化为电能，都是原电池，故A正确；原电池中电子由负极流向正极，则电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，电子流入的一极是正极，正极发生还原反应，故B正确；原电池放电时，外电路中的电流由正极流向负极，故C正确；构成原电池的正、负极可能都是非金属或是金属和非金属，如Zn、石墨和稀硫酸构成的原电池，以石墨为电极的氢氧燃料电池等，故D错误。 答案　D 2．下列各组材料中，不能组成原电池的是(　　) A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Ag片 Fe片、Cu片 插入溶液 稀H2SO4 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 解析　原电池的形成条件：①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液能发生自发的氧化还原反应。A、B、D可组成原电池，C中蔗糖溶液为非电解质溶液，不能组成原电池。 答案　C 3．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是(　　) A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次性电池 C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 解析　锌比铜活泼，活泼的锌为负极，故A错误；铅蓄电池是二次电池，可以放电、充电，故B错误；氢氧燃料电池中，氢气在负极上发生氧化反应，故C错误；原电池中电子由负极沿导线流向正极，所以电池Ⅳ工作时电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确。 答案　D 4．铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是(　　) A．该电池放电过程中，溶液的pH增大 B．放电时，电池的负极反应为Pb－2e－===Pb2＋ C．该电池放电过程中负极质量减少 D．放电过程中，电子的流向为负极→导线→正极→H2SO4溶液 解析　根据电池的总反应可知放电过程中硫酸被消耗，所以溶液的pH增大，故A正确；放电时Pb被氧化作负极，生成的Pb2＋与SO结合生成沉淀，电极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4，铅变成硫酸铅，负极质量增大，故B、C错误；电子不能在电解质溶液中移动，故D错误。 答案　A 5．鱼雷采用的Al­Ag2O动力电池是以溶有KOH的流动海水为电解液，电池反应为2Al＋3Ag2O＋2KOH===6Ag＋2KAlO2＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．Ag2O在原电池正极被氧化 B．负极的电极反应为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极 D．此电池中电能可100%转化为化学能 解析　在电池反应2Al＋3Ag2O＋2KOH===6Ag＋2KAlO2＋H2O中，Al失电子发生氧化反应生成AlO，Al为负极，Ag2O得到电子发生还原反应，Ag2O为正极；Ag2O在原电池正极被还原，A错误；Al作负极，失电子，负极的电极反应为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O，B正确；电子由Al极经外电路流向Ag2O极，C错误；此电池中化学能转化为电能，能量转化不能达到100%，会有能量损耗，D错误。 答案　B 6．已知：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，图1是根据该反应设计的原电池。甲烷、空气(或氧气)与NaOH溶液可构成燃料电池，如图2所示。回答下列问题。 (1)Y的成分是__________________(填化学式)，该原电池开始工作时移向正极的离子是________(填离子符号)，负极的电极反应为____________________，X不可能是________(填字母)。 A．Ag B．Fe C．石墨 D．铂 (2)图2中能量转化形式为____________________________， 负极上通入的气体是________。 解析　(1)反应2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋中，Fe3＋得电子发生还原反应，Fe3＋在正极发生反应，电解质Y是FeCl3；原电池中阳离子移向正极，该电池工作时移向正极的离子是Fe3＋；负极铜失电子生成铜离子，负极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋；铜是负极，X是正极，正极的活泼性小于负极。则X不可能是Fe。 (2)图2是甲烷燃料电池，能量转化形式为化学能转化为电能；负极上发生失电子的氧化反应，负极上通入的气体是甲烷。 答案　(1)FeCl3　Fe3＋　Cu－