专题6 第3单元 课时1 化学能转化为电能（作业）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】苏教版

[课下作业] [基础达标] 1．同学们设计了以下水果电池，其中正确的是(　　) 解析　两电极都为铁电极，活泼性相同，不能构成原电池，A错误；两电极都为铜电极，活泼性相同，不能构成原电池，B错误；满足构成原电池的四个必要条件，能构成原电池，C正确；不能形成闭合回路，不能构成原电池，D错误。 答案　C 2．有关下列装置的说法正确的(　　) A．Ⅰ、Ⅱ均构成原电池 B．Ⅰ、Ⅱ均产生气泡，且气泡均在Zn片表面 C．一段时间后，Ⅰ、Ⅱ的酸性均减弱，pH均增大 D．如果Ⅰ、Ⅱ中的稀硫酸浓度相同，则Zn片的溶解速率相同 解析　装置Ⅰ中没有形成闭合回路，不是原电池，装置Ⅱ符合原电池构成的条件，属于原电池，A错误；装置Ⅰ中Zn与H2SO4反应，Zn片上有气泡，装置Ⅱ是原电池，Zn失去电子转移到Cu上，因此Cu片上发生反应2H＋＋2e－===H2↑，气泡在Cu片上，B错误；两个装置都消耗H＋，因此酸性均减弱，pH均增大，C正确；装置Ⅱ中形成原电池，原电池可以加快反应速率，因此装置Ⅱ中Zn片的溶解速率较快，D错误。 答案　C 3．一些常见反应的热化学反应方程式如下： ①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184 kJ/mol ②HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol ③N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol ④Fe(s)＋2Fe3＋(aq)===3Fe2＋(aq)　ΔH＝－170.3 kJ/mol 欲利用以上反应设计原电池装置，下列说法正确的是(　　) A．①不可以设计成原电池装置 B．②不可以设计成原电池装置 C．③可以设计成原电池装置 D．④中反应物只有接触才能形成原电池装置 解析　①是自发的氧化还原反应可以设计成燃料电池，故A错误；②不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B正确；③是吸热反应，不能设计成原电池，故C错误；将铁放入FeCl2溶液中，将FeCl3放入另一个装置中，两个装置之间用盐桥连接，反应物不直接接触，④也可形成原电池，故D错误。 答案　B 4．“盐水动力”玩具车的驱动原理如图所示，向A中加入食盐水后便可使玩具车行驶。下列有关叙述不正确的是(　　) A．该玩具车的驱动能源运用了原电池原理 B．加入食盐水后，Mg作正极，不断地被消耗 C．加入食盐水后，Na＋向活性炭电极移动 D．加入食盐水后，实现了化学能向电能的转化 解析　该玩具车的驱动能源有两个活泼性不同的电极，加入食盐水有了电解质，运用了原电池原理，故A正确； 加入食盐水后，Mg作负极，失电子，不断地被消耗，故B错误；原电池中阳离子移向正极，加入食盐水后，Mg作负极，活性炭作正极，Na＋向活性炭电极移动，故C正确；原电池是化学能转化为电能的装置，加入食盐水后，实现了化学能向电能的转化，故D正确。 答案　B 5．用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表： 实验数据时间/min ① ② 气体体 积/mL 溶液温 度/℃ 气体体 积/mL 溶液温 度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 — — 下列说法不正确的是(　　) A．装置中锌片质量均减轻，发生氧化反应 B．0～8.5 min，生成气体的平均速率①＜② C．0～8.5 min，反应①释放的总能量更多 D．根据上述实验可知②中化学能除了转化为电能，也有转化为热能 解析　装置①没有形成闭合回路，不属于原电池，Zn直接与稀盐酸发生反应生成氯化锌和氢气，装置②形成原电池，Zn为负极，发生氧化反应，锌片的质量均减轻，故A正确；相同时间内，以生成气体的多少，判断反应速率快慢，0～8.5 min内，生成气体的体积装置①中收集的气体少，反应速率慢，即生成气体的平均速率①＜②，故B正确；相同时间内装置②生成氢气的体积大于装置①，则0～8.5 min，反应释放总能量②大于①，故C错误；由两装置的溶液温度和能量转化形式，可知装置②中化学能转化为热能和电能，故D正确。 答案　C 6．回答下列问题。 (1)如图，某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 ①若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式________； ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时，该原电池的负极为________；该原电池的电池总反应为________； ③若电池的总反应是2FeCl3＋Fe===3FeCl2，正极反应式是________；若该电池反应消耗了0.1 mol FeCl3，则转移电子的数目约为________。 (2)为了验证Fe3＋与Cu2＋