专题6 第2单元 化学反应中的热（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】苏教版

第二单元　化学反应中的热 学习目标 核心素养 1．理解化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成。 2．了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。 1．宏观辨识与微观探析 能从宏观(反应物、生成物总能量)和微观(化学键的断裂和形成)相结合的视角分析化学反应中的能量变化。 2．变化观念 知道化学反应遵循一定的规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的变化。 知识点一　化学反应中的热量变化 1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应的基本特征 都有新物质生成，常伴随着能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 ①能量的变化主要表现为热量的__放出__或__吸收__。 ②在化学反应中，反应前后能量守恒。 (2)反应热 ①含义：在化学反应中放出或吸收的热量通常叫做反应热。 ②符号与单位：反应热用符号__ΔH__表示，单位一般采用__kJ·mol－1__。 2．放热反应与吸热反应 (1)化学能与热能转化的实验探究 ①镁与盐酸反应 实验操作 实验现象 实验结论 产生大量__气泡__、温度计指示温度__升高__ 镁与盐酸反应的离子方程式为　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　，该反应__放出__热量 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应 实验操作 实验现象 实验结论 a.有__刺激性气味__气体产生 b．用手摸烧杯底部有__冰凉__感觉 c．用手拿起烧杯，玻璃片黏结到烧杯的底部 d．烧杯内反应物成糊状 化学方程式为　Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O　，该反应__吸收__热量 由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的__放出__能量，有的__吸收__能量。 (2)放热反应：有热量放出的化学反应； 吸热反应：吸收热量的化学反应。 [特别提醒]　需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应(如碳的燃烧)，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应[如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应]。 [思考探究] 1．化学反应的本质是什么？断裂化学键、形成化学键与物质能量之间有什么关系？ 提示　化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。 2．已知下列物质的键能： H—H Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol－1) 436.4 242.7 431.8 对于反应：H2＋Cl2===2HCl，若生成2 mol HCl，反应过程中断裂化学键共吸收的能量是多少？形成化学键共放出的能量是多少？依据以上两个数据判断该反应是放出还是吸收能量，并确定放出或吸收能量的多少？ 提示　反应过程中断裂化学键共吸收的能量是436.4 kJ＋242.7 kJ＝679.1 kJ，形成化学键共放出的能量是431.8 kJ×2＝863.6 kJ，由于863.6＞679.1，故该反应放出能量，放出的能量为863.6 kJ－679.1 kJ＝184.5 kJ。 3．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，该过程是放热反应吗？ 提示　不是；因为NaOH固体溶于水不是化学反应，过程中尽管放出热量，但不属于化学反应。 4．加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应？常温下进行的反应是否一定是放热反应？ 提示　都不一定；化学反应是吸热还是放热，与反应条件无关，常温下进行的反应有的是吸热反应(如氢氧化钡与NH4Cl的反应)；有的是放热反应(如NaOH与盐酸的反应)。 加热条件下进行的反应有的是吸热反应(如灼热碳与CO2的反应)；有的是放热反应(如碳与氧气加热条件下的反应)。 [归纳提升] 1．关于吸热反应和放热反应的易错点 (1)“三个不一定”。①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发生；③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (2)吸热反应和放热反应都是化学变化，如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 2．常见的放热反应和吸热反应 3．燃料燃烧放出的热量＝形成生成物中的化学键放出的总能量－断裂反应物中的化学键吸收的总能量。 1．下列属于吸热反应的是(　　) 解析　酸碱中和反应为放热反应，故盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，故A错误；铵盐和强碱的反应为吸热反应，故Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应吸热，故B正确；金属和盐酸的反应为放热反应，故铝条和盐酸的反应为放热反应，故C错误；物质的燃烧一定为放热反应，故蜡烛的燃烧放热，故D错误。 答案　B 2．根据你的生活经验和所学知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应。 ①镁条的燃烧　②高温煅烧石灰石　③氧化钙和水反应　④盐酸和氢氧化钙反应 属于放热反应的是__