专题7 第3单元 含氮化合物的合理使用（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】苏教版

第三单元　含氮化合物的合理使用 学习目标 核心素养 1．了解铵盐的性质和NH的检验。 2．了解常见氮肥及其使用事项。 3．了解氮氧化物对环境的危害及其治理办法。 1．证据推理与模型认知 通过对NH化学性质的分析、推理，找到铵盐的共性，建立NH的检验方法的认知模型。 2．科学态度与社会责任 通过对氮肥和氮氧化物的了解，明确化学在社会发展中的促进作用及其负面影响，树立责任意识和环保意识。 知识点一　铵盐　铵根离子的检验 1．铵盐 铵根离子(NH)和酸根离子构成的化合物。 2．物理性质 铵盐都是白色晶体，__易__溶于水。 3．化学性质 (1)受热易分解 ①NH4Cl受热分解方程式为 　NH4ClNH3↑＋HCl↑　。 ②NH4HCO3受热分解方程式为 　NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑　。 (2)与碱反应 (NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式为 　(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑　。 (3)实验室常用铵盐和强碱的反应制备NH3 该反应的化学方程式为　Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O　。 4．NH的检验 实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨气这一性质来检验NH，反应离子方程式为　NH＋OH－NH3↑＋H2O　。 [思考探究] 1．将盛有少量NH4Cl的固体加热，发现试管底固体消失，在试管上部出现白色固体，你知道该白色固体的成分吗？这一现象是不是升华？ 提示　该白色固体的成分是NH4Cl，首先NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑，氨气和HCl气体遇冷后重新化合生成NH4Cl：NH3＋HCl===NH4Cl，该变化过程不属于升华。 2．有一包白色固体，加水后能完全溶解，请设计实验方案证明该白色固体的成分是NH4Cl。 提示　①取少量固体于试管中，加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明样品中含有NH。②另取少量固体于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明样品中含有Cl－，由实验①、②判断该白色固体的成分是NH4Cl。 [归纳提升] NH的检验方法 (1)原理 (2)操作 [特别提醒]　①必须先加碱溶液，将NH转化为NH3，而不能直接加热，因为有的铵盐受热分解不一定产生NH3，如NH4NO3分解产物较复杂，其中不含有氨气。 ②必须加热且用浓碱溶液，因为碱液浓度较小和不加热时生成NH3·H2O。 1．试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是(　　) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析　铵盐与NaOH溶液共热产生NH3，B、C、D均能检验出NH3，但A项将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的生成物(如NH4HCO3)，导致无法准确地检验，故A项不可行。 答案　A 2．有关铵盐的性质正确的是(　　) A．都是晶体，都能溶于水 B．受热时分解，都有NH3产生 C．与碱共热时不一定产生氨气 D．都能与酸反应 解析　铵盐都是易溶于水的晶体；铵盐受热时都易于分解但不一定产生氨气；铵盐与碱共热一定产生氨气；铵盐不一定都能与酸反应。 答案　A 知识点二　常见氮肥及其使用 常见氮肥的对比 类别 化学成分 水溶性 注意事项 铵态 氮肥 NH4HCO3、　(NH4)2CO3等 易溶于水 低温保存、深施盖土、避免受热、不可与碱性物质混用 硝态 氮肥 NaNO3、Ca(NO3)2等 易溶于水 不易高温、多雨地区、适宜干旱地区 尿素 CO(NH2)2 易溶于水 适用各种土壤和生物 [思考探究] 1．为什么铵态氮肥不适宜在碱性土壤中适用？而且要低温保存？ 提示　①NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3挥发、降低肥效。 ②NH4HCO3、(NH4)2CO3等铵盐易分解而丧失肥效。 2．为什么硝态氮肥不宜在高温天气，多雨的水田区施用，而多用于冷凉的旱地？ 提示　硝态氮肥不易被以带负电荷为主的土壤胶粒所吸附，在潮湿的土壤中流动性大，容易被植物吸收，但温度过大，也容易流失至土壤深层而不能被植物吸收，并且在土壤湿度大的情况下，NO经微生物作用可还原成气体N2O、N2或NO逸出，这种反硝化作用往往导致硝态氮肥的损失。 3．尿素是怎样作用于农作物的？ 提示　施用尿素后，土壤中的微生物将其吸收，使其水解成(NH4)2CO3或NH4HCO3缓慢释放出NH3被作物吸收利用。 4．列举常见的复合肥料。 提示　含有氮、磷、钾的肥料，如NH4H2PO4或(NH4)2HPO4等。 5．简述化学肥料的利与弊。 提