专题6 微专题(二) 电极反应式的书写（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】苏教版

1．电极反应式的书写 (1)原电池负极反应式的书写 ①较活泼金属作负极时，电极本身被氧化： a．若生成的阳离子不与电解质溶液反应，其产物可直接写为金属阳离子，如Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋。 b．若生成的金属阳离子与电解质溶液反应，其电极反应为两反应合并后的反应，如铅蓄电池负极反应为Pb＋SO－2e－===PbSO4。 ②负极本身不反应： 氢氧(酸性)燃料电池，负极反应为H2－2e－===2H＋； 氢氧(碱性)燃料电池，负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O。 (2)原电池正极反应式的书写 书写时总的原则是首先根据化合价变化或氧化性强弱判断得电子的微粒；其次确定该微粒得电子后生成什么物质。如：氢氧(酸性)燃料电池，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O；氢氧(碱性)燃料电池，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 2．一般电极反应式的书写思路 1．(2021·银川一中期中)纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是(　　) A．正极的电极反应为 Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应 C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 D．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极 解析　已知，纽扣电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO，故Zn为负极，Ag2O为正极。正极发生还原反应，电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，A项正确；Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应，B项正确；Zn是负极，使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，C项正确；使用时溶液中是阴、阳离子在做定向移动，电流的方向(即内电路的电流方向)是由负极流向正极，即由Zn极流向Ag2O极，D项错误。 答案　D 2．一种燃料电池中发生的化学反应是：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳，则该电池负极的电极反应是(　　) A．CH3OH＋O2－2e－===H2O＋CO2＋2H＋ B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 解析　燃料电池中燃料在负极上失去电子发生氧化反应。A项，甲醇是燃料，氧气是助燃性气体，A项反应中既有氧化剂又有还原剂。B项反应为氧气在酸性环境中得到电子，发生还原反应。C项，甲醇作负极，失去电子，在酸性环境中生成二氧化碳和氢离子。D项反应为氧气在碱性(或中性)环境中得到电子，发生还原反应。 答案　C 3．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题： (1)高铁电池的负极材料是________。 (2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为____________________________________。 (3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 解析　(1)根据总反应式可知锌失去电子，发生氧化反应，所以高铁电池的负极材料是锌。 (2)放电时，正极发生还原反应。已知负极反应为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2，则利用总反应式减去负极反应式即可得到正极反应式为FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－。 (3)放电时正极反应为FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，反应中产生OH－，所以正极附近溶液的OH－浓度增大，碱性增强。 答案　(1)Zn或锌　(2)还原　FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－　(3)正 学科网（北京）股份有限公司 $