第49讲 晶体结构与性质-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用）

第49讲　晶体结构与性质 一轮复习（第12章 物质结构与性质） 目标要求 核心素养 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中微粒结构、微粒间作用力的区别。 3．了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 4．了解分子晶体结构与性质的关系。 5．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 6．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 7．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 1.宏观辨识与微观探析：认识晶胞及晶体的类型，能从不同角度分析晶体的组成微粒、结构特点，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 2．证据推理与模型认知：能运用典型晶体模型判断晶体的结构特点及组成并进行相关计算。 3．变化观念与平衡思想：认识不同晶体类型的特点，能从多角度动态地分析不同晶体的组成及相应物质的性质。 高考·备考要求 教材基础知识梳理 考点 1　晶体的常识和常见四种晶体比较 1．晶体 （1）晶体与非晶体 晶体 非晶体 结构特征 结构粒子在三维空间里呈周期性有序排列 结构粒子无序排列 性质特征 自范性 有 无 熔点 固定 无 异同表现 各向异性 无各向异性 区别方法 熔点法 有固定熔点 无固定熔点 X­射线 对固体进行X­射线衍射实验 （2）获得晶体的途径 ①熔融态物质凝固； ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)； ③溶质从溶液中析出。 （3）晶胞 ①晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。 ②晶体中晶胞的排列——无隙并置 a．无隙：相邻晶胞之间没有任何空隙。 b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。 体内：1 面上：1/2 顶点：1/8 棱上：1/4 （4）离子晶体的晶格能 ①定义 气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。 ②影响因素 a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。 ③与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。 类型比较　　 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子、 自由电子 阴、阳离子 粒子间的相互作用力 范德华力 (某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 差别较大　 较大 熔、沸点 较低 很高 差别较大 较高 溶解性 相似相溶 难溶于一般溶剂 常见溶剂难溶 大多易溶于水等极性溶剂 导电、导热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性（Si、Ge为半导体） 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 物质类别及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 所有离子化合物： 金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl) 2．四大晶体的比较 3．晶体熔、沸点的比较 （1）不同晶体类型的熔、沸点高低规律 一般地：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高(如钨)，有的很低(如汞)。 （2）同属于分子晶体：分子间作用力越强，熔、沸点越高 ①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。如熔点：I2＞Br2＞Cl2＞F2。 ②相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如沸点：CO＞N2。 ③若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高。如沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。 ④同分异构体之间：一般是支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。 结构越对称，熔、沸点越低。如沸点：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。 （3）同属于原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越强，熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C－C)＞二氧化硅(Si－O)＞碳化硅 (Si－C)＞晶体硅(Si－Si)。 （4）同属于金属晶体：金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，晶格能越大，熔、沸点越高。如熔点：Al＞Mg＞Na。 （5）同属于离子晶体：离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔