第48讲 分子结构与性质-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用）

第48讲　分子结构与性质 一轮复习（第12章 物质结构与性质） 目标要求 核心素养 1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)。了解配位键的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间构型。 4.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识分子的构型，并对共价键进行分类，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：能运用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论等解释分子的立体构型及性质，揭示现象的本质与规律。 3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的关于分子的结构、性质的问题，设计探究方案进行探究分析，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。 高考·备考要求 教材基础知识梳理 考点 1　共价键 1．本质：在原子之间形成共用电子对。 3．分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 2．特征：具有饱和性和方向性。 4．键参数的概念和特点 （1）键能 ①概念：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。 ②特点：键能越大，键越稳定，越不易断裂。 一般而言，化学键的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固；键长是影响分子空间结构的因素之一。 （2）键长 ①概念：形成共价键的两个原子之间的核间距。 ②特点：键长越短，键能越大，键越稳定。 （3）键角 ①概念：两个共价键之间的夹角。 ②特点：表明共价键有方向性，决定分子的立体结构。 （4）键参数对分子性质的影响 ① ②键参数与分子稳定性的关系：键长越短，键能越大，分子越稳定。 5．配位键 （1）孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。 ③组成：如[Cu(NH3)4]SO4 6．等电子原理 （1）等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的微粒互称为等电子体。如：N2和CO、O3与SO2是等电子体，但N2与C2H2不是等电子体。 （2）等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的熔、沸点，溶解性等都非常相近。 考能突破练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）在所有分子中都存在化学键 （ ） （2）σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 （ ） （3）σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 （ ） （4）Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为14NA （ ） × √ √ × 2．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（ ） A．NH3分子是极性分子 B．分子内3个N－H键的键长相等，键角相等 C．NH3分子内3个N－H键的键长相等，3个键角都等于107° D．NH3分子内3个N－H键的键长相等，3个键角都等于120° C 教材基础知识梳理 考点 2　分子的立体构型 1．价层电子对互斥理论 理论要点： ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。 2．杂化轨道理论 理论要点：当原子成键时，原子的价层电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。 价层电子对互斥理论和杂化轨道理论 σ键对数 孤电子对数 分子的立体构型 VSEPR模型 价层电子对数 杂化轨道类型 孤电子对数 σ键个数