第五章 第二节 第二课时-氨和铵盐课件 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第二节 氮及其化合物 第二课时 氨和铵盐 第五章 化工生产中的重要非金属元素 工业合成氨 弗里茨·哈伯 第一个从空气中制造出氨的科学家，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。 卡尔·博施 格哈德·埃特尔 改进了高压合成氨的催化方法，实现了合成氨的工业化生产，并在发展高压化学方面取得成就。因此获得1931年诺贝尔化学奖。 发现了哈伯-博施合成氨的作用机理，并以此为开端推动了表面化学动力学的发展。因此获得2007年诺贝尔化学奖。 【课堂引入】 工业合成氨 弗里茨·哈伯 第一个从空气中制造出氨的科学家，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。 “使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面” “利用空气制造面包的人” 氨 氮肥 1.氨有什么性质？ 2.氨又是怎样转化为氮肥的呢？ 【课堂引入】 【学习任务一】氨的性质：物理性质 溶解性： 颜 色： 状 态： 气 味： 密 度： 无色 气体 有刺激性气味 比空气的小 氨易液化得到液氨，液氨可用作制冷剂。 1.物理性质 【实验5-6】喷泉实验 操作：打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。 现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。 原理：氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，形成较大的压强差，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。 【思考】氨气为什么能形成喷泉现象？ 溶解性： 极易溶于水。常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。 【学习任务一】氨的性质：喷泉实验 【学习任务一】氨的性质：喷泉实验 【思考2】氨的喷泉实验成功的关键是什么？ 1.NH3纯度尽可能高，且充满烧瓶； 2.烧瓶干燥； 3.装置气密性好。 【学习任务一】氨的性质：化学性质 1.与水反应 （一水合氨） + OH－ ⇌NH4 + NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O 【检验氨气】使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 氨水 2.与酸反应 NH3＋HCl == NH4Cl NH3 + HNO3 == NH4NO3 2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4 现象： 生成大量白烟 【检验氨气】 NH3 + H+ == NH4+ 3.与O2反应 ( 氨的催化氧化） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 高温 催化剂 ？ 氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？ 【学习任务一】氨的性质：化学性质 【结论】氨气能与水、酸发生反应，具有还原性。 1.与水反应 2.与酸反应 NH3＋H2O⇌NH3·H2O NH3＋HCl == NH4Cl 3.还原性 制备氨水 合成铵态氮肥 工业制硝酸 【学习任务一】氨的性质：应用 早期农业常用氮肥 (NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3 NH4Cl 【学习任务二】铵盐的性质 组成特点：通过化学式可以看出他们均含有铵根离子。因此根据物质分类的方法，我们从阳离子角度可以把这些肥料均划归为铵盐，农业称之为铵态氮肥！ 【学习任务二】铵盐的性质 NH4Cl NH3↑+HCl↑ △ NH4HCO3 NH3↑ +H2O ↑+CO2↑ △ 2NH3↑+H2O ↑+CO2 ↑ (NH4)2CO3 △ 1.不稳定性： 2.与碱反应： NH4++ OH－ = NH3↑+H2O △ 【结论】 1.铵盐易溶于水，大多数铵盐受热易分解生成NH3，与强碱在加热条件下反应放出NH3。 2.NH4+的检验：向待测液加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，若试纸变蓝，则说明原溶液中有NH4+。 【学习任务三】氨的制备 1.工业制法 N2+3H2 2NH3 2.实验室制法 实验室用铵盐（NH4Cl）与消石灰混合加热来制取氨气。 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O △ 氨的实验室制法 【思考】 1.如何检验试管中已收集满氨？ 在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸 2.如何吸收处理实验中多余的氨？ 可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球 3.如何干燥氨气？ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O △ 【学习任务三】氨的制备 学习评价 1.下列关于氨的叙述中，错误的是（ ） A.氨易液化，因此可用作制冷剂 B.氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验 C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 C 2.下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(　　) D． NH3＋HCl === NH4Cl B B． 8NH3＋3Cl2 === 6NH4C