专题3 微粒间作用力与物质性质 测试卷 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》测试卷 一、单选题 1．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化 C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华 2．和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A．与都能在水中与氨形成配合物 B．和的熔点都比的低 C．和均可表现出弱酸性 D．和的氢化物都不能在酸中稳定存在 3．碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。采用合适的催化剂，以甲醇为原料可制备DMC，催化机理如图所示： 下列说法正确的是 A．反应i中断裂的化学键一定是CH3OH中的O-H键 B．反应ii和反应iii均为取代反应 C．该反应机理中，Ce的成键数目发生改变 D．该制备反应可缓解地球温室效应 4．下列关于晶体的说法正确的是 A．组成金属的粒子是原子 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键 D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 5．下列有关晶体的说法中一定正确的是(　　) ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧ 6．下列说法不正确的是 A．NaCl和晶体所含化学键的类型相同 B．和是同素异形体 C．干冰、二氧化硅均属于原子晶体 D．合成纤维是一类高分子化合物 7．下列表示方法中正确的是 A．氡()质量数为86 B．的电子式： C．丁烷的球棍模型 D．碳酸氢钠在水溶液中的电离： 8．现在已能在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法中正确的是 A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1 mol CO2原子晶体中含有2NAπ键 B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化 C．熔点：金刚石>原子晶体CO2 D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合 9．已知晶体属立方晶系，晶胞边长a。将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。 假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是 A．该结构单元中O原子数为3 B．Ni和Mg间的最短距离是 C．Ni的配位数为4 D．该物质的化学式为 10．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质M 熔点/℃ 801 712 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500 注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体 C．熔沸点：MgO<NaCl D．离子键强度：NaCl>MgCl2 11．在新型催化剂作用下，氧化可获得，反应为  。下列说法正确的是 A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B．反应中和的总能量大于的总能量 C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．的使用能降低该反应的焓变 12．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．的配位数为6 B．与距离最近的是 C．该物质的化学式为 D．若换为，则晶胞棱长将改变 13．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 A．单质的颜色逐渐变浅 B．氢卤酸的酸性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强 14．在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)： 下列说法正确的是 A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 B．步骤②中SO2的作用是作为氧化剂 C．步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效 D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 15．有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是 A．A2B中只含极性共价键 B．B和C两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键 C．E单