1.1物质的变化和性质教学设计—2022-2023学年九年级化学人教版上册

集体备课教学设计 学科 化学 年级 九年级 主备人： 夏丽媛 上课时间： 月 日 课 题 物质的变化和性质 教学目标 1.知识与技能  了解物理性质和化学性质的概念，并能识别。 2.过程与方法  能区分物质的物理变化与物理性质，化学变化与化学性质。  3.情感态度与价值观  让学生通过观察来培养它们的观察能力以及思维能力。 教学重点 了解物理性质和化学性质的概念，并能识别 教学难点 能区分物质的物理变化与物理性质，化学变化与化学性质。 教学方法 实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高 教学准备 酒精、PPT 课型课时 新授课 1课时 教 学 过 程 二次备课 个性化补充 课前三分钟 导入 日常生活中，常见一些人用医用酒精来降温，以达到退烧的目的，也经常用工业酒精炖小锅美食。这都是利用了酒精的特性。思考：根据你的观察和生活经验，酒精有哪些性质？ （一）自主学习 做实验时，应该重视观察试剂的颜色、状态、气味等在实验前后发生的变化。 （二）合作探究 探究点一 物理性质和化学性质 通过对酒精性质的了解，我们知道物质本身有许多固有的属性，哪些是通过化学变化表现出来的性质，哪些不是通过化学变化表现出来的本身就固有的性质呢？学生阅读教材，讨论相关问题，了解物理性质和化学性质。 归纳总结 1、物理性质 （1）概念：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质（2）性质确定：由感觉器官直接感知或仪器测知直接（眼看、鼻闻、耳听、手掂量等）或由仪器间接观察（3）性质内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、导热性、导电性、延展性等 2、化学性质 （1）概念：物质在化学变化中表现出来的性质（2）性质确定：必须通过化学变化才可判断。在叙述物质的化学性质时，往往有下列字：能、会、可以、容易、具有等，如：铁在潮湿的空气中容易生锈。在描述物质的变化时，一般用“在”、“变成了”、“生成了”等词语，如铁在潮湿的空气中生成了铁锈（3）性质内容：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、稳定性、腐蚀性、酸性、碱性等 探究实验二：初步认识氧气和二氧化碳的性质 实验操作 实验现象 实验结论 ①观察氧气、二氧化碳的颜色和状态，闻一闻气味 均为无色、无味的气体 在标准状况下，氧气和二氧化碳均为无色、无味的气体 ②将燃着的木条分别伸入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中 氧气中：木条燃烧得更旺 二氧化碳中：木条熄灭 氧气能支持燃烧； 二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧 课堂讨论 1、如何正确的闻氧气、二氧化碳等气体的气味？ 2、上述实验结论中哪是氧气和二氧化碳的物理性质、哪是它们的化学性质？如何区分氧气与二氧化碳？ 归纳总结 (1)中无色、无味的气体，不需要经过化学变化就能表现出来，属于物理性质。(2)中氧气可以支持燃烧而二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，是经过化学变化表现出来的，属于化学性质。(3)燃着的小木条。 探究点三 物质的性质和用途 提出问题 物质的性质和之间有怎样关系呢？ 讨论交流 学生讨论归纳。 归纳总结 物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。如酒精具有可燃性，可作燃料；二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；石墨质软且呈深灰色，常用于制铅笔芯等。 （三）达标检测 1.下列描述哪些是物理变化（ ）哪些是化学变化（ ）哪些是物理性质（　 ）哪些是化学性质（　　 ） A.铜能生锈生成铜绿； B.纯净的水是无色无味的液体；C.以粮食为原料酿酒； D.胆矾是一种蓝色固体； E.木棒受力折断。 2.铜是人类发现最早的金属之一，也是较好的纯金属之一。①呈紫红色光泽；②熔点为1 083.4 ℃；③沸点为2 567 ℃；④密度8.9 g/cm3；⑤具有很好的延展性；⑥导电、导热性较好，但含杂质时则导电性大受影响；⑦在干燥的空气里很稳定；⑧在潮湿的空气里表面可生成一层绿色物质，俗称铜绿；⑨高温时可被氧化，生成一层黑色氧化铜； ⑩铜溶于硝酸和热浓硫酸。阅读完这段话后，请回答下列问题： 铜的物理性质有： 铜的化学性质有： （四）点拨提升 1、 熔点和沸点 ① 熔点：物质的熔化温度(固态变液体)，如：固态的冰在0℃时会熔化成液态的水，即冰的熔点为0℃。 ② 沸点：液体沸腾时的温度(液态变气态)，如：液态水加热到100℃时会沸腾，即水的沸点为100℃。（沸点会随着大气压的减小而降低） 注意事项：101kPa的压强称为标准大气压，上述水的熔点和沸点是在标准大气压下测定的；若压强低于101kPa，则水的沸点低于100℃。 2、密度：某种物质单位体积的质量，