第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》 一、单选题 1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 A．化学方程式：2NM B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，M的浓度是N的浓度的2倍 2．臭氧分解的反应历程包括以下反应： 反应①：(快) 反应②：(慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是 A．活化能：反应①<反应② B．只参与反应①，改变分解的反应历程 C．分解为的速率主要由反应①决定 D．参与反应提高了分解为的平衡转化率 3．不能用勒夏特列原理来解释的选项是 A．氨水应密闭保存，放置在低温处 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深 D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4晶体，析出CuSO4•5H2O 4．分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是 A．催化剂的表面有极性键的断裂和非极性键的形成 B．催化剂能提高该反应的平衡转化率 C．催化剂、增大了该历程中的最大能垒(活化能) D．催化剂表面发生的反应为 5．甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是 A．反应Ⅱ的方程式为 B．反应Ⅰ中Mn元素的化合价升高 C．反应Ⅱ中O-H键的形成会释放能量 D．Mn2O3作催化剂可降低总反应的焓变 6．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于 A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中 7．3.25 g锌与100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是 A．滴加几滴浓盐酸 B．滴加几滴浓硝酸 C．滴加几滴硫酸铜溶液 D．加入少量锌粒 8．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是 A． 放热反应 B． 吸热反应 C． 吸热反应 D． 放热反应 9．图象能正确反映对应变化关系的是 A B C D 电解水 往AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液加入Zn粉至过量 加热一定质量的KMnO4固体 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和Zn A．A B．B C．C D．D 10．在容积不变的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：，在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 100 200 300 400 500 转化率% 30 75 75 50 18 A．该反应的正反应是吸热反应 B．一定温度下，容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态 C．200℃，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态 D．400℃时，若B的平衡浓度为，则该反应的平衡常数 11．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，，容器体积为2L】。下列分析正确的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为 C．图中a点对应的平衡常数 D．达到平衡状态a、b所需要的时间： 12．在 3 个初始温度均为 T ℃的容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)  ΔH < 0。下列说法不正确的是（   ） 容器编号 容器类型 初始体积 反应物起始物质的量(mol) 平衡时 n(SO3)/ mol SO2 O2 SO3 I 恒温恒容 1.0 L 2 1 0 1.6 II 绝热恒容 1.0 L 2 1 0 a III 恒温恒压 0.5 L 1 0.5 0 b A．a < 1.6 B．b < 0.8 C．平衡时，以 SO2 表示的正反应速率：v(I) < v(II) D．若起始时向容器 I 中充入 0.4 mol SO2(g)、0.3 mol O2(g)和 1.6 mol SO3(g)，反应正向进行 13．反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值 A．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1= 二、填空题 14．下列说法中能说明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_______。 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n