2023届高三化学备考一轮复习—物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮复习—物质结构与性质 1．（2022·江西·校联考模拟预测）三硅酸镁在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面，作用缓慢而持久，发生的反应为。回答下列问题： (1)基态氯原子的价层电子轨道表达式为_______，基态硅原子中未成对电子数目为_______。 (2)Mg和与Mg同周期且相邻的元素原子第一电离能由大到小的顺序为：_______(填元素符号，下同)，H、O、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为_______。 (3)1070K下用熔融的镁在氩气中还原可得到多孔的海绵钛，反应的化学方程式为，金属Mg的熔点为651℃，金属Ti的熔点为1668℃，金属Mg的熔点低于金属Ti的熔点的可能原因是_______。 (4)由H、O、Si、Cl四种元素组成的所有微粒中，与互为等电子体的分子是_______(填化学式，下同)，离子是_______。 (5)硅化镁是一种窄带隙n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造等领域具有重要应用前景。硅化镁的晶胞参数，属于面心立方晶胞，结构如图所示。 ①Si原子的配位数为_______。 ②晶胞在对角面方向的投影图为_______(填字母)。 A．   B．   C．    D． ③阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度_______(列出计算式)。 2．（2022春·福建泉州·高三校联考期末）深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题： (1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是_______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是_______。 (2)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的价层电子排布式：______________。 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+____________颜色(填“无”或“有”)。 (4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_______(填元素符号)。 (5)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有_______molσ键。 3．（2022春·陕西渭南·高三统考期末）如图是元素周期表的一部分，按要求填空。      族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)①~⑧中金属性最强的是_______(填元素符号)，画出⑨的原子结构示意图：_______。 (2)②③⑧中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 (3)⑤⑥⑦⑧四种元素中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。 (4)④⑧两种元素氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。 (5)⑧的一种含氧弱酸具有强氧化性，常用于杀菌、消毒、漂白，请画出该化合物的电子式：_______。 (6)W是第四周期与③同主族的元素。据此推测元素W不可能具有的性质是_______(填字母)。A．最高正化合价为+5 B．气态氢化物比稳定 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱 D．单质在常温下可与氢气发生化合反应 4．（2022春·云南丽江·高三统考期末）铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列问题： (1)基态氧原子的价电子排布图为_______； (2)已知：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑ ①NH4HF2中存在的化学键类型是_______(填选项字母)。 A．离子键　　　B．配位键　　　C．共价键　　　D．范德华力 ②该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。 (3)已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑ ①分解产物中属于极性分子的有_______。 ②反应物中的的空间构型为_______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为___。 (4)用Mg或Ca还原UF4可得金属铀，其Mg的熔点高于Ca，原因__