10.1常见的酸和碱--酸的化学性质教案---2022-2023学年九年级化学人教版下册

同头备课教案 总第10节 小组： 学校： 教学内容 常见的酸和碱—酸的化学性质 课时 1 课型 新授 主备人 唐清 备课日期 年月日  备课组成员 教 学 目 标 1、知识与能力：认识酸的化学性质。 2、过程与方法：通过实验，掌握用科学探究的方法了解物质的性质。 3、情感态度与价值观：培养学生善于探究的意识。 三、教学方法 合作探究、实验探究 四、教学重难点 重点：酸的化学性质。 难点：酸的化学性质的应用 五、教具学具准备 教材 教案 PPT 共性教案 个性教案 6、 教学过程 【回忆】回忆以前学的知识,说一说酸有哪些化学性质? 【提示】在第八单元中我们接触过。 【回答】酸能和活泼金属发生反应，生成金属化合物和氢气。 【提问】酸使石蕊溶液变红，这是什么变化？ 【回答】化学变化。 【总结】酸能使紫色石蕊溶液变红，这也是酸的化学性质。 【过渡】酸具体有哪些化学性质呢？我们通过实验来了解一下。 【实验】在点滴板上进行如图实验，并观察现象。 【填表】 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 变红 不变色 稀硫酸 变红 不变色 【总结】酸的化学性质之一：与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色。 【出示】金属与盐酸反应的图片 【回忆】还记得以上几种金属与稀盐酸或稀硫酸的反应的现象吗？请写出化学方程式。 【填表】 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 铁 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 【总结】酸的化学性质之二：与金属（金属活动性在氢之前）反应产生氢气。 【实验】在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 【填表】 现象 化学方程式 铁钉+稀盐酸 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁钉+稀硫酸 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处？反应物有什么共同之处？ 【回答】生成物都有水，反应物都是酸与金属氧化物反应。 【总结】酸的化学性质之三：与金属氧化物反应产生水。 【提问】利用上面的反应可以清楚铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 【回答】不能，因为酸将表面的锈除掉后，就会与里面的铁反应，铁钉会被反应掉。 【提问】请一位同学总结一下酸的化学性质 【总结】1.酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色； 2.酸能与活泼金属反应产生氢气； 3.酸能与金属氧化物反应产生水。 【提问】为什么盐酸、硫酸会有一些相似的化学性质？ 【出示】 【讲授】通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有 H+，所以酸有一些相似的化学性质。 七、作业布置 八、板书设计 课题1 常见的酸和碱 一、酸的化学性质 1.酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色 2.酸能与活泼金属反应产生氢气 3.酸能与金属氧化物反应产生水 九、教学反思 成功： 不足： 学科网（北京）股份有限公司 $