湖南省邵阳市新邵县第八中学2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题

2022年下期高二期末质量检测 化学试题卷 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 C-35.5 一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 理论研究表明，在101和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 比稳定 B. 使用催化剂，可以改变反应反应热 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 该异构化反应的 2. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A.温度计的水银柱不断上升 B.反应物总能量大于生成物总能量 C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D.反应开始后，针筒活塞向右移动 A. A B. B C. C D. D 3. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若15s内由0.1降到0.07，则下列说法正确的是 A. 减小反应体系的体积，化学反应速率增大 B. 升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 0~15s内用表示的平均反应速率为 D. 由0.07降到0.05所需的反应时间小于10s 4. 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 A. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B. 常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) C. 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者 D. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸 5. 电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是 A. 甲：向电极方向移动，电极附近溶液增大 B. 乙：电池充电时，二氧化铅与电源的负极连接 C. 丙：被保护的金属铁与电源的负极连接，该方法称为外加电源保护法 D. 丁：负极的电极反应式为 6. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+ C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol∙L−1NaClO溶液和0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液的pH pH试纸都变成碱色 可以用 pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱 D 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(Ag2S) ＜Ksp(AgCl) A. A B. B C. C D. D 7. 298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是(　　) A. v(正)>v(逆) B. v(正)<v(逆) C. v(正)＝v(逆) D. v(正)、v(逆)大小关系不确定 8. 、、三种物质燃烧的热化学方程式如下： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. B. C. 与合成反应的原子利用率为100% D. 9. 原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(　　) A. 装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋ B. 装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能 C. 装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应 D. 三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 10. 下列叙述中不正确的是 A. 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：，使溶液中 B. 常温下，100.02盐酸与100.02溶液混合，若混合后溶液的体积为20，则溶液的 C. 0.1溶液中： D. 浓度均为1的溶液与盐酸等体积混合，混合溶液中： 二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分；每题有一个到两个选项符合题目要求，全对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分)