2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．某工厂排放的酸性废水中含有HCl，现用熟石灰处理1kg此废水，处理过程中，熟石灰质量与废液pH的关系图如图，计算此废水中HCl的质量分数。 2．硫酸锌可用作动物缺锌时的营养料、畜牧业饲料添加剂、农作物的锌肥(微量元素肥料)。利用制取161kg硫酸锌，至少需要氧化锌的质量是______？ 3．小茗同学打算用一瓶久置的过氧化氢溶液配制消毒用双氧水，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他称量该溶液 34.0g 倒入烧杯中，然后向其中加入 1g 二氧化锰，直到不再放出气体（不考虑水的蒸发），称量烧杯中混合物的质量为 31.8g。 (1)二氧化锰在反应前后____不变。 (2)计算该溶液的溶质质量分数_____。（写过程） (3)取一定量上述溶液配制 100g 溶质质量分数为 2.5%的双氧水，需加入水_______g。 4．小王同学取适量Cu-Zn合金粉末，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算： (1)反应生成氢气的总质量为______g。 (2)求该硫酸溶液溶质的质量分数。 5．某高钙片的使用说明书部分内容如图1所示。取10片高钙片研磨成粉末，放入烧杯中，向烧杯中注入100g稀盐酸充分反应（稀盐酸足量，且高钙片中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应生成气体），测得烧杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示。 试分析并计算： (1)反应后生成二氧化碳的质量为___________g； (2)计算该高钙片中碳酸钙的质量分数。 6．现有Na2CO3与NaCl的混合物，为测定其中碳酸钠的质量分数，在室温下进行了如下实验：称取20g样品，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了4次数据测定，所加入稀盐酸的总质量和生成的气体质量如表： 测定次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 50 100 150 200 生成气体的质量/g 2.2 4.4 6.6 6.6 请分析数据，回答下列问题： (1)依据第2次数据判断，所得溶液中含有的溶质有______。 (2)根据表格数据，请计算混合物中碳酸钠的质量分数。 7．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。 (1)实验过程中，产生沉淀的质量为___________g。 (2)最终所得溶液中溶质的质量分数为多少? (写出计算过程) 8．实验室通常使用锌与稀硫酸反应来制取氢气。某同学向气体发生装置中加入一定质量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，生成气体的质量如下图所示。 求： (1)生成氢气的质量为______g； (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。（结果精确至0.1%） 9．某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重1g（ 假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量。进行了如图实验：根据图示信息，回答下列问题。 (1)钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指　（ 填序号）。 A．元素 B．单质 C．原子 (2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（ 要求写出计算过程）。 10．水杨酸的化学式为C7H6O3，常用于制备阿司匹林。请根据其化学式回答下列问题： (1)水杨酸中氢元素与氧元素的质量比是_______。 (2)13.8g水杨酸中含有氧元素的质量是________g。 11．铝是年产量前二的金属，重庆实验外国语学校初三化学兴趣小组探究铝的化学性质。查阅资料发现铝是一种既能够与盐酸反应又能够与氢氧化钠反应的金属，铝与氢氧化钠反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。该小组称取5.4g未知纯度的铝粉(若有杂质，则杂质不与氢氧化钠反应且不溶于水)放入烧杯中，然后加入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。 (1)NaAlO2中Na元素与O元素的质量比为__________； (2)生成氢气的质量_______。(写出计算过程) (3)所得溶液中NaAlO2的质量分数_______。 (写出计算过程，计算结果保留到0.1%) 12．在《利用化学方程式的简单计算）的当堂检测中，某同学的板演内容如下。 (1)【发现问题】上述板演中有错误的步骤及其错误原因是___________（写一条）。 (2)【纠正问题】请你将该题正确的解答过程重新完整地写在答题卡上。 13．碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。过量的碳与二氧化碳还能继续反应生成一氧化碳。现将8.0g氧化铜与过量木炭粉混合均匀，高温加热使其充分反应。试计算： (1)根据化学方程式计算生成的铜的质量：_______。 (2)将反应生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠