2023年中考化学专题训练——流程题

2023年中考化学专题训练——流程题 1．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)固体A与某酸反应的化学方程式为___________。操作②中，玻璃棒的作用是___________。 (2)已知固体B加热的产物是两种常见氧化物，则反应生成另一种氧化物的化学式为___________。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是___________(填化学式)。 2．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下。 (1)反应①之前将固体废料研成粉末的目的是_____________。 (2)“调pH”前滤液I的pH_____________7(填“>”或“<”)。 (3)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_____________。 (4)滤液Ⅲ中可回收的主要物质_____________(填化学式)。 (5)某MgCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该MgCO3的实验操作：_____________。 3．晾晒海水可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示： 请回答下列问题： (1)操作a和操作b的名称都是_____。 (2)加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式为_____。 (3)加入足量稀盐酸的目的是_____。 4．煤是重要的化石燃料之一，如图是煤的精炼和综合利用的流程图。 (1)反应①的化学方程式为______；脱硫属于______（填物理变化、化学变化）。 (2)“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是______（填序号）。 A．臭氧层空洞 B．沙尘暴 C．雾霾 D．酸雨 (3)脱硫时生成硫酸钙的化学反应为： 则 X 的化学式为______，操作 a 的名称是______。 (4)溴乙烷（CH3CH2Br）在一定条件下能脱去溴化氢（HBr）分子，同时生成乙烯（C2H4），该反应在有机化学中称为消去反应，反应的化学方程式为：。反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式______。 5．催化剂在化学工业中有着非常重要的作用。五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程图（假设每步都恰好完全反应）。请回答： (1)实验室进行操作a时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______，其中玻璃棒的作用为______。 (2)反应①能发生的条件是______。 (3)反应①后获得的沉淀需进行多次洗涤，检验沉淀是否洗净可向最后一次洗涤液样品中加入AgNO3溶液，若未洗净，该过程中发生反应的化学方程式为______。 (4)已知物质X为一种有刺激性气味的气体，则反应②的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______。 6．镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图： (1)为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用_______________。 (2)试剂②可以选用______________。 (3)通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式______________。 7．阅读下列材料，回答问题。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)工业上可用_____________方法获得合成氨的原料N2。 (2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为___________。 (3)从“合成塔”中出来的气体是________________（填“纯净物”或“混合物”）。 (4)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是________________（填字母）。 a.200大气压、300℃               b.200大气压、500℃ c.400大气压、300℃               d.400大气压、500℃ 8．模拟海水制盐的