2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示： 请据题意答题： (1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为______g。 (2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______。 (3)当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。 2．实验室要测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。取20g该稀硫酸样品于烧杯中，将5%的氢氧化钠溶液逐滴滴入到样品中，并不断搅拌，测得溶液的pH随滴入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题： (1)b点时加入氢氧化钠的质量是_______g； (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数_____。 3．在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“强力干燥剂，本产品主要成分为生石灰”（如右图）。 (1)生石灰（CaO）。能作干燥剂的原因是______。 (2)长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会变成块状固体______（填化学式）。 (3)若小纸袋内装有2.8g生石灰，长期放置在空气中最终生成的固体质量是多少？（写出计算过程） 4．在2.0g的大理石中加入足量的盐酸(假设杂质不与酸反应)，用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与10%的盐酸反应过程。 已知：①该条件下，二氧化碳密度为1.98g/L。 ②一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。 (1)根据图中信息，反应速率快的是____________(选填“甲”或“乙”)。 (2)求大理石中碳酸钙的百分含量______。(写出计算过程，结果保留1位小数) (3)请你在答题纸上画出用块状大理石与6%的盐酸反应的大致曲线______。 5．取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入100g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到7.1g固体。该反应的化学方程式为：(NH4)2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑。请计算： (1)氨气（NH3）分子中氮原子与氢原子的个数比为______。 (2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数______。 6．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组取黄铜粉末30g于烧杯中，向其中分四次加入稀硫酸共100g，实验数据见下表： 实验序号 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 产生气体的质量/g 0.12 0.12 0.08 x (1)表格中的x=_____； (2)求黄铜中铜的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 7．根据如图所示的实验过程和提供的数据，进行计算： (1)滤渣的质量是______。 (2)原混合物中NaOH的质量分数______。 (3)最终所得滤液的溶质质量分数______。 8．为测定某 Na2CO3 溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取 Na2CO3 溶液 120 g，向其中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液，至不再产生沉淀为止，共用去 CaCl2 溶液 80 g。过滤，得到滤液 185g。请计算： (1)该反应生成沉淀多少g； (2)该 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 9．向100克和HCl的混合溶液中，逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示。 （已知） (1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液中的溶质为______。 (2)计算原混合溶液中MgCl2的质量分数 （写出计算过程）。 (3)当滴加氢氧化钠溶液的质量为80克时，溶液中镁元素的质量为______g。 10．100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，生成的硫酸锌全部溶于水。试计算： (1)产生氢气的质量______。 (2)这种硫酸中溶质的质量分数______。 (3)生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数______(结果保留至0.1%) 11．称取NaCl和BaC12的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为l0%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： (1)溶解过程中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。 (2)完全反应后生成BaSO4沉淀___________g； (3)固体混合物中NaCl的质量分数是________？ (4)恰好完全反应时，消耗N