第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习题2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习题 一、单选题 1．不能用勒夏特列原理来解释的选项是 A．氨水应密闭保存，放置在低温处 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深 D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4晶体，析出CuSO4•5H2O 2．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 3．反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值 A．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1= 4．下列不能用平衡移动原理解释的是（    ） A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 5．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，，容器体积为2L】。下列分析正确的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为 C．图中a点对应的平衡常数 D．达到平衡状态a、b所需要的时间： 6．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是 A． 放热反应 B． 吸热反应 C． 吸热反应 D． 放热反应 7．分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是 A．催化剂的表面有极性键的断裂和非极性键的形成 B．催化剂能提高该反应的平衡转化率 C．催化剂、增大了该历程中的最大能垒(活化能) D．催化剂表面发生的反应为 8．在一恒容密闭容器中发生反应，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如图所示，下列分析正确的是（    ） A．Ⅰ表示时增大的浓度对化学反应速率的影响 B．Ⅱ表示时加入催化剂对化学反应速率的影响 C．Ⅲ表示催化剂对的转化率的影响，且甲的催化效率比乙的高 D．Ⅲ表示压强对的转化率的影响，且乙的压强较大 9．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是 A．36 B．32 C．16 D．24 10．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A．该历程中活化能为1.68×10-24eV B．M2为C2H2与HgCl2形成的中间体 C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离 D．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-1 11．将2mL 0.1mol·L -1 FeCl3溶液和2mL 0.01mol·L -1 KSCN溶液混合，发生如下反应：FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L -1FeCl3 溶液     ② 加入KCl固体  ③ 加入适量的铁粉    ④ 再加入2mL0.4mol·L -1KSCN溶液 A．②③ B．③ C．②④ D．①③④ 12．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅 C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度 13．下列说法正确的是 A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 B．应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)   ΔH>0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行 二、填空题 14．烟气中含有的高浓度SO2、氮氧化物有害物质及酸性废水中的，在排放前必须进行脱硫、脱硝、脱氮处理。 (1)H2Y2-是乙二胺四乙酸根离子，与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理： FeY2-(aq)+NO(g)⇌FeY2-(NO)(aq) ΔH<0。将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通