2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数。小丁同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验。测得数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 25 25 25 25 剩余固体的质量（g） 16 a 10 10 （反应的化学方程式为：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O） 回答下列问题： (1)上表中，a的值为_______。 (2)原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_______。 (3)计算该实验所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 2．实验室里常用大理石(主要成分碳酸钙)与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现取含有10g碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应。计算生成二氧化碳的质量是_____克？同时参加反应的氯化氢的质量是_____克？(请写出完整的解题步骤) 3．某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算： (1)可生产硫酸亚铁的质量是多少？ (2)计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。 4．我国某化学研究所提出一种独特的锂—氮电池（Li-N2），可以直接利用空气中的氮气，其反应原理为6Li+N2＝2Li3N。若消耗140Kg氮气，产生Li3N的质量是多少？ 5．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 样品质量/g 100 100 100 100 氢氧化钠溶液质量/g 32 64 82 90 沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8 (1)通过数据可知第______次测定的MgCl2已完全反应。 (2)求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？______(写出计算过程) (3)根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_______。 6．某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留整数） 7．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算： (1)该混合物中碳酸钙的质量； (2)所加稀盐酸的质量； (3)反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 8．铝合金的生产与销售是工业生产一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验： 实验内容 铝铜合金的质量（g） 加入稀硫酸的质量（g） 生成H2的质量（g） 数据记录 30 588 3 上述实验中反应物无剩余，都恰好完全反应。 请计算： (1)该铝铜合金中铝的质量分数是多少？ (2)稀硫酸中硫酸的质量为多少？ 9．钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如下图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题： 人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数） 10．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算： 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 m/g 44.9 49.8 49.8 (1)50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______g。 (2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） (3)实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是______（写化学式）。 11．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，南山中学化学兴趣第二小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： (1)产生氢氧化铜沉淀___________g。 (2)废水中硫酸铜的质量(写出计算过程)。 (3)恰好完全反应时所得溶液的质量分数(写出计算过程，结果保留到 0.01%)。 12．把5.