新疆哈密市第八中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

( ÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷装÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷订÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷线÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷ 考场 考号 班级 姓名 )哈密市第八中学2022-2023学年第一学期期末考试 高二化学试卷（问卷） （考试时间为100分钟 试卷分值100分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分） 1下列物质的水溶液因水解显碱性的是(　　 ) A． NH4Cl B． NaOH C． CH3COOK D． CH3COOH 2.准确移取 某待测 溶液于锥形瓶中，用 溶液滴定。下述操作可导致被测定 溶液浓度偏低的是( ) A.未用标准液润洗滴定管 B.达到滴定终点，读数时俯视液面 C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D.滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 3.下列说法正确的是（ ） A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH=2×(-57.3)kJ/mol C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 4．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ） A．含有的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 5.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( ) A.电极Ⅰ上发生还原反应，作为原电池的负极 B.电极Ⅱ的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu C.该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 6、将浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c(H+) B．Ka(CH3COOH) C．c(CH3COO-) D． 7.电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应式为Ag2O+H2O+ZnZn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是(　　) A.Ag2O是正极,Zn是负极 B.锌电极上发生的电极反应为Zn-2e-Zn2+ C.工作时,电池负极区溶液pH增大 D.工作时,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 8．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，说法正确的是（ ） A． 过程I是放热过程 B．过程III一定是吸热过程 C．a的总能量大于d的总能量 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 9．在2L的密闭容器中，，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（ ） A．反应的 B．X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数 C．图中Y点v(正)>v(逆) D．图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率 10．对于反应，科学家提出如下反应历程： 第一步 ：快反应； 第二步： 慢反应； 第三步：   快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是（ ） A．该反应的速率由第二步反应决定 B．反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 11.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密闭容器中投入 1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，说法错误的是（ ） A．0～2 min v(O2)=0.05 mol·L-1·min-1 B．2分钟内O2的转化率是50% C．2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L D．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ 12．下列说法正确的有（ ） ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5mol·L-1一