2023年中考化学专题训练——流程题

2023年中考化学专题训练——流程题 1．工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示： (1)通过该流程可得出SiO2的性质有 （填字母）。 A．难溶于水 B．不能与稀硫酸反应 C．能与氢氧化钠溶液反应 (2)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是_______。 (3)将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝的反应方程式为_____。 2．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaC1和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下： (1)操作X的名称是______； (2)试剂①可选用______； (3)加入试剂②发生反应的化学方程式为______。 3．高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程： (1)操作③的名称是_____，所需要的玻璃仪器是_____（填一种即可）； (2)操作流程中可循环利用的物质是______； (3)制得的高锰酸钾可在实验室用来制取氧气，该反应的化学方程为_________。 (4)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，请配平该反应的化学方程式：____KOH + ___MnO2 + ___O2___K2MnO4 + ____H2O。 4．黄铜可用于制造钱币、机器零件等，用完的黄铜会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌的实验流程如下： (1)下列关于黄铜的说法正确的是______。 a.黄铜不能被腐蚀         b.黄铜的硬度比铜大        c.黄铜的熔点比锌高 (2)操作1的名称是______，操作2是通过浓缩、______、过滤方法得到固体。 (3)加入过量Zn发生的化学反应方程式是____________、____________。 (4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要向滤渣2中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，观察到________时停止加入，过滤。 (5)黄铜外观与黄金相似，肉眼很难辨别，请你写出一种鉴别黄铜和黄金的化学方法______。 5．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4。 (1)溶解时，石灰石要粉碎的目的是_______；MgCO3发生反应的化学方程式为_______。 (2)加入BaCl2发生反应的化学方程式为_______。 (3)操作I的名称为_______,需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、_______，操作Ⅱ的具体步骤为：_________、冷却结晶、过滤。 (4)固体a的成分一定含有_______（填化学式），检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_________（填化学式）提高产品纯度。 6．草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料，如图是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的工艺流程图。 请回答下列问题： 已知：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化；②铁粉具有较强还原性，能把Fe3+还原成Fe2+； ③几种物质的溶解度（g/100gH2O）如下表： 物质 FeSO4·7H2O （NH4）2SO4 FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O 在20℃时的溶解度 48 75 37 在60℃时的溶解度 101 88 38 (1)请写出铁锈主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式：______。 (2)稀硫酸调节溶液pH至1~2的目的是______，趁热过滤的原因是______。 (3)下图是反应池中反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为______℃，加料时间为______min，分散剂的质量分数为______。 (4)“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是______。 (5)取一定量FeC2O4·xH2O，进行热分解最终会生成氧化亚铁和两种碳的氧化物，请写出该反应的化学方程式：______。 7．氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其中一种生产工艺如下： (1)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是_______； (2)“操作A”的名称是______，实验室此操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______； (3)“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是________。 8．稀土金属钇的氧化物(Y２O３)广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y２O３约7