2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．日常生活中，小朋友被鱼刺卡住的现象时有发生，有人认为可用食醋来处理该紧急状况。已知鱼刺中含有碳酸钙（其余杂质不与酸反应），某化学兴题小组设计了图甲装置来测定鱼刺中碳酸钙的含量，并将测得的数据绘制成图乙，同时验证食醋处理法是否可行。 提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）； ②醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为； ③鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)该实验中，浓硫酸的作用是_______________。 (2)由图乙中的AB曲线可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是____________（填“变快”“变慢”或“不变”）。 (3)根据图中的数据计算出鱼骨中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） (4)生活中，用喝食醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果说明理由：____________。 2．在一烧杯中盛有Mg（OH）2和MgCl2的固体粉末6g，向其中加入18g水，经充分溶解后，再逐滴滴入溶质质量分数为10％的稀盐酸，烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： (1)滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液的溶质是___________（填写化学式）。B点后直线弯曲的原因是___________。 (2)当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），求所得溶液中溶质的质量分数。 3．课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10g该固体混合物与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应。求： (1)原混合物中硫酸钠的质量______。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。 4．向烧杯中加入136g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物质总质量为134.8g。计算。 (1)生成氧气的质量是__g（不考虑氧气在水中的溶解）。 (2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 5．向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钾溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。试计算： (1)当沉淀质量恰好达到最大值时，加入氢氧化钾溶液的质量为_____g。 (2)氢氧化钾溶液中溶质的质量分数_____。 6．某学生实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气．现取一定量的氯酸钾加入少量二氧化锰，称得混合物的质量为26.5g，充分加热后，冷却，称得剩余固体质量为16.9g．试计算： (1)制得氧气质量； (2)剩余固体中二氧化锰的质量分数（精确到0.1%）。 7．某补钙剂说明书的信息如右图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。试计算： (1)生成二氧化碳的质量。 (2)该品牌补钙剂每片含CaCO3质量。 8．摩拜、ofo小黄等共享单车的出现方便了人们的出行。自行车的框架原材料多为钢材，钢的主要成分为铁。某同学为了测量一块钢的含碳量，取样品5.7g于试管中，向试管中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，经测量生成氢气0.2g，将溶液过滤得滤液。请计算（计算结果保留小数点后一位）： (1)该钢样中含碳的质量分数_____； (2)计算所得溶液中溶质的质量分数_____。 9．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下： 求： (1)该同学制得氧气的质量________g。 (2)反应前固体中所含氯酸钾的质量。 10．计算 (1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液200g，需要水______g。 (2)取160g溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和146g的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）（化学方程式：） 11．某同学称取了20g大理石（主要成分为碳酸钙）样品于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯内剩余物质总质量为115.6g（大理石中杂质不溶于水，也不参加化学反应）。试计算： (1)产生二氧化碳的质量为______g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程） 12．我市碧石渡镇石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把50g稀盐酸分5次加入样品中，假设杂质不反应也不溶解，测得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g m 0.6g 请计算： (1)表中m的值为_________。 (2)实验中使用的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 13．某化学兴趣小组参观一个石灰厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取10g样品放入