浙江省杭州市八区县2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题

2022 学年第一学期期末学业水平测试 高二年级化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分 100 分。考试时间 90 分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效； 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I 卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分） 1．下列物质属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．Cu C．CaCO3 D．C2H5OH 2．下列物质因发生水解反应而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．CH3COOH 3．下列各仪器或装置能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的 pH B．保存 0.1mol•L﹣1的稀硫酸 C．量取 10.0mL的 NaOH溶液 D．中和滴定 4．下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是 A．Na2CO3溶液显碱性，可用于清洗油污 B．NH3易溶于水，可用作制冷剂 C．SO2具有氧化性，可作葡萄酒抗氧化剂 D．FeCl3溶液呈酸性，可作铜印刷电路板的腐蚀液 5．下列有关化学用语表述正确的是 A．Na+的结构示意图： B．氯化氢的电子式： C．H2SO3的电离方程式为：H2SO3=2H++SO32- D．粗铜精炼时，阳极电极主要反应式为：Cu-2e-=Cu2+ 6．工业制硫酸的重要反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1，下列做法能用勒夏 特列原理解释的是 A．保持体系较高的反应温度 B．实际生产中 SO2与 O2的体积比为 1：50 C．选择常压为反应条件 D．原料需要净化、干燥，防止催化剂中毒 7．下列实验操作和数据记录都正确的是 A．用托盘天平称量时，将 NaOH 固体放在右盘内的滤纸上，读数为 10.3 g B．用广泛 pH 试纸测得醋酸溶液的 pH 为 2.0 C．用量筒准确量取 16.25mL2.50mol•L﹣1碳酸钠溶液 D．在试管中制备 Fe(OH)2时，将吸有 NaOH 溶液的滴管插入 FeSO4溶液的底部 8．过量排放 NH4+、NO 3 对环境有污染，专家建议可用金属铝将水体中的 NO  3 转化为 N2，发生 反应：NO 3 +Al+H2O→Al(OH)3+N2+OH-（未配平），下列说法正确的是 A．增大溶液的 pH，能促进 Al(OH)3碱式电离 B．该反应生成 1mol N2时，转移 10mol电子 C．可以通过加入过量的 NO 3 ，提高该除杂过程的反应速率 D．Al在反应中被还原，是还原剂 9．在一定温度下，容积固定为 2L的密闭容器中充入 0.2molN2和 0.5molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H＜0，4min末反应达到平衡，测得 N2为 0.1mol，下列说法正确的是 A．该体系密度不发生变化，可说明该反应达到平衡状态 B．从开始到平衡时的平均反应速率 v(NH3) = 0.25 mol/(L•min) C．平衡后 H2的转化率为 40% D．平衡后再通入 N2，能提高 H2的转化率 10．下列关于化学反应的调控措施说法不正确．．．的是 A．硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎 B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作 D．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到 100% 11．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Na+、Cl-、HCO 3  B．pH=11的溶液中：Cu2＋、NO 3  、SO 24  、Na+ C．在 + - c(H ) c(OH ) =1012的溶液中：NH 4  、Al3+、 24SO  、Cl- D．由水电离 c(H＋)= 1×10-14 mol·L-1的溶液中：K、 2Fe 、 3NO  、 2 4SO  12．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2L 0.5mol•L-1H2CO3溶液中含有的 H+数大于 NA B．0.2L 0.2 mol•L-1Al2(SO4)3溶液中含有 Al3+的数目是 0.08NA C．25℃时，1.0LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA D．1L 0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数大于 1.5NA 13．下列实验