第34～36讲（模拟专练）-2023届高考二轮精准复习45讲（全国通用）

第34讲 水溶液中的离子平衡 1．醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5，下列说法错误的是(　　) A．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH在2～3范围内 B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和均不变 D．等体积的0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3 COOH溶液混合后，溶液pH＞7，且c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 2．分析下表，下列选项错误的是（ ） 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 A．CH3COO－、HCO、CN－在溶液中可以大量共存 B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动 C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大 D．pH=a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小 3．下列说法错误的是(　　) A．常温下，pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸中由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1 B．pH＝4的CH3COOH和pH＝4 NH4Cl溶液，水的电离程度相同 C．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多 D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 4．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是(　　) A．0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH＝2 B．HN3溶液的pH随温度升高而减小 C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N D．0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3) 5．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红 溶液中含有Fe2＋ B 室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9 酸性：XH<HY C 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5 min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬洗液，继续加热5 min，生成砖红色沉淀 蔗糖完全水解 D 向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) 6．室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。下列有关说法正确的是(　　) 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，测得pH约为12 2 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入过量0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，产生白色沉淀 3 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8 4 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加几滴0.05 mol·L－1HCl，观察不到实验现象 A.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO) B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2＋)·c(CO)＜Ksp(CaCO3) C．实验3得到的溶液中有c(HCO)＜c(CO) D．实验4中反应的化学方程式为H＋＋OH－===H2O 7．25 ℃时，按下表配制两份溶液。下列说法错误的是(　　) 一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液　 HA 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL 0.20 mol·L－1 溶液ⅠpH＝5.0 HB 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL 0.20 mol·L－1 溶液ⅡpH＝4.0 A．溶液Ⅰ中，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明＝10 C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－) D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB) 8．水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2＋及其与OH－形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb＝1.74×10－5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是(　　) A．Pb2＋的浓度分数先减小后增大 B．c(NO)与c(Pb2＋)的比