第31～33讲（模拟专练）-2023届高考二轮精准复习45讲（全国通用）

第31讲 强弱电解质的相关图像分析 1．常温下在25 mL 0.1 mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是(　) A．该碱溶液可以溶解Al(OH)3 B．a点对应的体积值大于25 mL C．C点时，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．D点时，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) 2．常温下向20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液时，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：pKa＝－lg Ka。下列说法不正确的是(　　) A．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－ B．b点，加入NaOH溶液的体积小于20 mL C．将等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸馏水中，得到对应a点的溶液 D．常温下，CH3COOH的电离常数为Ka，则pKa＝4.7 3．常温下，用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(　) A．Ka(HCN)的数量级为10－8 B．点①时，向溶液中滴入几滴1 mol·L－1的HCN溶液，溶液中的值增大 C．点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) D．在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是② 4．25 ℃时，改变0.1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)＝]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　) A．图中M、N两点对应溶液中的c(OH－)比较：前者>后者 B．丙酸的电离常数K＝10－4.88 C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者>后者 D．将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(HCOOH)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋) 5．常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是(　) A．HA为弱酸，MOH为强碱 B．水的电离程度：X＞Y＝Z C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小 D．将Y点与Z点对应溶液以体积比为1∶10混合，所得溶液中：c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 6．已知：pKa＝－lg Ka,25 ℃时，H2SO3的pKa1 ＝1.85，pKa2＝7.19。用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是(　) A．a点所得溶液中： 2c(H2SO3)＋c(SO)＝0.1 mol·L－1 B．b点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) C．c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO) D．d点所得溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(HSO) 7．常温下，向某二元酸溶液中滴加氨水，溶液中分布分数随溶液变化的关系如图，曲线①代表，曲线②代表。已知①的；②比如的分布系数：。关于该过程的说法正确的是( ) A.未滴加氨水前，溶液中存在 B.的电离常数 C.水的电离程度先增大，直到后不变 D.时， 8．常温下0.1 mol/L氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是(　) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的氯化铵固体 C．加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液 D．加入等体积0.1 mol/L盐酸 9．常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列说法不正确的是() A．碱性强弱：AOH＞BOH B．水的电离程度：a＝b＞c C．稀释相同倍数时：c(A＋)＜c(B＋) D．中和盐酸的能力：a＝b＜c 10．常温下，二甲胺[(CH3)2NH·H2O]是一元弱碱，其电离常数Kb＝1.6×10－4,10 mL c mol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1 mo1·L－1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的(　) A．二甲胺溶液的浓度为0.2 mol·L－1 B．在Y和Z点之间某点溶液pH＝7 C．Y点存在：c(Cl－)>c[(CH3)2NH]>c(H＋)>c(OH－) D．常温下，(CH3)2NH2Cl水解常数Kh≈5.0×10－11