第32讲 中和滴定曲线的分析与应用（精讲课件）-2023届高考二轮精准复习45讲（全国通用）

高中 化学 二轮精准复习45讲 中和滴定曲线的分析与应用 2023 第32讲 1 酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定为载体，通过酸碱滴定过程的分析，综合考查指示剂的选择、水的电离程度变化、溶液导电性变化、溶液温度变化、电离常数计算、离子浓度大小比较、离子浓度守恒关系等。 一、过程分析 强酸与强碱滴定过程中的pH曲线 (以0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸为例) ①滴定曲线特点 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 CH3COONa呈碱性：酚酞作指示剂 NH4Cl呈酸性：甲基橙作指示剂 ②读懂滴定曲线 曲线起点不同：碱滴酸，起点在下；酸滴碱，起点在上 突变范围不同：强与强，突变大；强与弱，突变小 终点pH值不同：强与强，终点pH＝7； 强与弱， 终点pH不是7(强碱与弱酸pH＞7，强酸与弱碱pH＜7) 二、解题策略 1．抓住特殊点 对滴定过程的分析，要注意根据酸碱滴定过程中酸碱用量，抓住起点、半点、中和点、中性点及倍点5个特殊点，分析溶质组成、平衡体系。 例如：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。 计算Ka 判断电离和水解程度大小 电荷守恒 物料守恒 ①pH—V图：各特殊点对水电离程度的影响 例如：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。 受醋酸抑制 醋酸电离大抑制水电离 电离、水解一样大，水正常电离 盐水解促进水电离 过量碱抑制水电离 过量碱抑制水电离 点 溶质 水的电离情况 A 只有 HAc （只有酸电离）抑制 B 等物质的量 HAc、NaAc （HAc的电离大于NaAc水解）溶液呈酸性，抑制 C HAc（少）、NaAc（多） （HAc的电离和NaAc水解抵消）溶液呈中性，正常电离 D NaAc （只有盐水解）碱性，促进 E NaAc、NaOH（物质的量2：1） （碱的抑制大于盐水解）碱性，抑制 F NaAc、NaOH（物质的量1：1） （碱抑制程度增大）碱性，抑制 ②pH—V图：各特殊点对水电离程度的影响具体分析 说明：表中HAc为CH3COOH ③pH—V图　各特殊点粒子大小关系及变化趋势 点 溶质 离子浓度大小比较 A HAc c(H＋)＞c(Ac－)＞c(OH－) B(1∶1) HAc、NaAc c(Ac－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C(pH＝7) HAc（少）、 NaAc（多） c(Ac－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D NaAc c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋) E(2∶1) NaAc、NaOH c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋) F(1∶1) NaAc、NaOH c(Na＋)＞c(OH－)＞c(Ac－)＞c(H＋) 2．判断四个变化 (1)溶液pH变化：向HA溶液滴加NaOH溶液过程中，溶液pH经历酸性→中性→碱性变化，特别是五个关键点的pH。 (2)水的电离程度变化：滴加NaOH溶液过程中，溶液中溶质组成及水的电离程度经历如下变化：HA(抑制，起点)→HA和NaA(正常，中性点)→NaA(促进，中和点，A－水解)→NaA和NaOH(正常)→NaA和NaOH(抑制)。 (3)溶液导电性(电导率)变化：滴加NaOH溶液过程中，溶液导电性逐渐增大。 (4)溶液温度变化：滴加NaOH溶液过程中，中和点之前主要为酸碱中和，放出热量，溶液温度升高；中和点之后主要为盐类水解，吸收热量，溶液温度降低。 以向20 mL 0.1 mol·L－1的HA酸溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液为例，对滴定过程的分析，要根据酸碱用量，抓住五个特殊点，确定溶质组成、分析平衡体系。 3．分析三种守恒 根据滴定过程中各点的溶质组成，分析特殊点对应溶液中离子浓度之间的守恒关系。以半点、中和点和倍点为例： [核心突破] 15 [典例1]室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。 16 分布曲线是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。 2．滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第