第31讲 强弱电解质的相关图像分析（精讲课件）-2023届高考二轮精准复习45讲（全国通用）

高中 化学 二轮精准复习45讲 强弱电解质的相关图像分析 2023 第31讲 1 一强一弱(以HCl、CH3COOH为例)比较图像题的分析方法 ①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 类型一、一强一弱溶液的稀释图像 ②相同体积、相同pH的 强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像如下： 图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为 pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下四点： 3 4 图像法理解 ①相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 ②pH与稀释倍数的线性关系 HY为强酸、HX为弱酸a、b两点的溶液中： c(X－)＝c(Y－) 水的电离程度：d＞c＞a＝b MOH为强碱、ROH为弱碱 c(ROH)＞c(MOH)水的电离程度：a＞b [典例分析] 1．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是(　　) 2．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　) 类型二. 一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像 实验操作 图像 同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应 同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应 【典例1】相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是(　　) A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－) B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－) 【解析】选A。电荷守恒，c(H＋) ＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH相等，所以溶液中的c(H＋)、c(OH－)都相等，所以c(CH3COO－)＝c(Cl－)，A正确；pH相等的两溶液，酸性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量就越多，所以中和醋酸时需要更多的NaOH，B错误；溶液中的c(H＋)越大，与镁反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更快，C错误；相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝c(Na＋)，但盐酸需要消耗更多的NaOH，盐酸中和后的溶液中c(Na＋)更大，故c(CH3COO－)＜c(Cl－)，D错误。 【归纳总结】 (1)pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，体积相同时n(CH3COOH)＞n(HCl)。 (2)物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则溶液中c(H＋)：盐酸＞醋酸，体积相同时两种酸的物质的量相同。 (3)与金属锌反应时，产生氢气的体积由可被电离出H＋的物质的量大小决定；产生氢气的快慢由溶液中H＋的浓度大小决定。 【典例2】下列关于常温下，体积均为10 mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是(　　) A．对水的电离的抑制程度相同 B．稀释至相同pH后，Va<Vb C．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈ pHb≈ 7 D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多 【解析】选D。A.酸电离出的c(H＋)相同，对水的电离的抑制程度相同，A项正确；B.稀释相同倍数，HCl的pH变化大，所以要将CH3COOH溶液多稀释一些，故Va<Vb，B项正确；C.将酸无限稀释，pH≈7，C项正确；D.两溶液pH相同，由于醋酸是弱酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，两溶液体积相同，CH3COOH溶液中放出的H2多于盐酸；随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断向右移，又会电离出氢离子，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度，醋酸溶液中的反应速率大于盐酸中的反应速率，D项错误。 3．(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，分别与足量的锌粉发生反应，按要求画出图像。 ①产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像； ②产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像； ③溶液的pH随时间(t)的变化图像。 答案： (1)① ② ③ (2)若把HCl(a)和CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH，则①②