第36讲 溶液中“粒子”浓度关系的判断（精讲课件）-2023届高考二轮精准复习45讲（全国通用）

高中 化学 二轮精准复习45讲 溶液中“粒子”浓度关系的判断 2023 第36讲 1 (1)电离平衡——建立电离过程是微弱的意识 ①弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，H2O⇌OH－＋H＋，溶液中粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。 1．解读“>、<”问题——理解两大平衡，树立微弱意识 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。 [核心知识深化] (2)水解平衡——建立水解过程是微弱的意识 ①弱电解质离子(弱酸根离子或弱碱阳离子)的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：NH4 ＋ 、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH4 ＋)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 4 小结:不等式关系 [思维建模] 比较溶液中粒子浓度大小的思维模型 2．解读“＝”问题——巧用守恒思想，明确定量关系 8 (3)质子守恒 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量相等。例如： ①在Na2CO3溶液中： 质子守恒：c(OH－)＝)＋2c(H2CO3)。 ②在NaHCO3溶液中： 质子守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝)。 另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。 以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②消去没有参与变化的K＋得质子守恒式：c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋c(S2－)。 [易错警示] 规避粒子浓度等量关系中的2个易失分点 [典 题 示 例] 题型一 粒子种类的判断 [典例1]　指出下列溶液中含有的所有粒子。 (1)NaHCO3溶液中：____________________________________。 (2)Na2CO3溶液中：____________________________________。 (3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_____________________。 (4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：______________________。 题型二　单一溶液中的粒子浓度关系 [典例2]0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系 ①大小关系：________________________________________。 ②元素质量守恒：___________________________________。 ③电荷守恒：________________________________________。 ④质子守恒：_______________________________________。 OH－)>c(H＋) c(Na＋)＝)＋c(H2CO3)] c(Na＋)＋c(H＋)＝OH－) c(OH－)＝) 解析：(完全电离)， H2O＋OH－(主要)， ＋H2O⇌H2CO3＋OH－(次要)， H2O⇌H＋＋OH－(极微弱)。 题型三　混合型离子浓度的关系 首先考虑是否反应，若不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小；若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素。 [典例3]比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。 (1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_______________________________________________________。 (2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7。 ①离子浓度大小顺序为_________________________________。 ②电荷守恒式：_______________________________________； 电荷守恒式与(1)中的电荷守恒式________(填“相同”或“不相同”)。 ③物料守恒式：______________________________________ 14 15 题型四　不同溶液中同一离子浓度大小的比较 [典例4] (1)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、、、、)由大到小的顺序为__