第35讲 溶液中的四大常数的相互关系及应用（精讲课件）-2023届高考二轮精准复习45讲（全国通用）

高中 化学 二轮精准复习45讲 溶液中的四大常数的相互关系及应用 2023 第35讲 1 化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡问题时，则分别称为电离常数、水的离子积常数(Kw)、水解常数及溶度积常数，它是定量研究上述可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，此类题体现《中国高考评价体系》对以解决实际问题为核心的实践操作能力群的要求，要求考生科学收集、处理并解释实验数据，能够对问题解决方案的合理性、可行性进行基于事实和逻辑的论证。 在理解上一定抓住各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。 [专题精讲] 1.四大平衡常数对比 电离常数(Ka、Kb) 水的离子积常数(KW) 难溶电解质的溶度积常数(Ksp) 盐类的水解常数(Kh) 概念 在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度(幂次方)的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离常数 一定温度下,水或稀溶液中c(OH-)与c(H+)的乘积为一个常数 在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之积为一个常数 在一定温度下,当盐类水解反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的盐类水解平衡常数 3．根据多元弱酸“共轭酸碱对”判断电离常数(Ka)与水解常数(Kh)大小 (1)K1(H2A)为________。 (2)已知HB的Ka＝1×10－4 mol·L－1，则向一定量的NaB溶液中加入少量H2A溶液，则反应的离子方程式为_________________________________________。 (3)NaHA溶液呈________性，写出推导过程_________________________。 (4)相同温度时，A2－的水解常数Kh1＝________。 [对点训练] 1．T ℃下的溶液中，[H＋]＝10－x mol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．T ℃时，水的离子积KW为1×10－13 mol2·L－2 B．T>25 C．T ℃时，pH＝7的溶液中[H＋]H2O可能为1×10－6 mol·L－1 D．T ℃时，pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH＝7 2.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点对应温度条件下，将pH＝x的氨水稀释10倍后，其pH＝y，则x＝y＋1 B．纯水仅升高温度，可从d点变到b点 C．c点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常数大 D．b点对应温度条件下，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的[H＋]＝10－7 mol·L－1 1.(1)向浓度均为0.01 mol/L的Cl－和CrO4 2－的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl－与CrO4 2－谁先沉淀？写出推导过程。_________________________ (2)Ag2CrO4＋2Cl－ 2AgCl＋CrO4 2－的平衡常数K为________，此反应能否发生？________。 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12 mol3·L－3和2.0×10－10 mol2·L－2) [典例导航] 2．已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33 mol4·L－4，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39 mol4·L－4，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。 [对点训练] 已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2；Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50 mol3·L－3；Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3 mol2·L－2。下列叙述不正确的是(　　) A．常温下，浓度均为0.02 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀 B．常温下，将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液加入到浓度均为0.001 mol·L－1的KCl和K2S的混合溶液中，先产生Ag2S沉淀 C．常温下，调节溶液的pH>9，能使Mg2＋浓度为0.12 mol·L－1的溶液中产生Mg(OH)2沉淀 D．2AgCl(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K约为5.1×