专题6 化学反应与能量变化-【知识清单】2022-2023学年高一化学单元复习知识清单（苏教版2019必修第二册）

专题6 化学反应与能量变化 考点1 化学反应速率 一、化学反应速率的概念及表示方法 1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的物理量。 2．表示方法：可用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 3．表达式：v＝或v＝。 其中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L-1为单位，Δn为物质的量的变化量，单位是mol；Δt为时间，单位常用min、s、hr表示。 4．常用单位：mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1。 5．对化学反应速率的理解 (1)Δt表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。 (2)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N2＋3H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时写成v(H2)。 (3)对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为常数，所以不用固体或纯液体表示反应速率。 (4)对于反应aA＋bB=cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。 (5)在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。 二、化学反应速率的简单计算 1．根据定义式计算：v(A)＝。已知任意两个量，可求第三个量。 2．化学计量数转换法 对于同一个化学反应，用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于相应物质在反应方程式中的化学计量数之比。 例如：对于反应aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。 3．三段式计算 设a mol·L－1、b mol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol·L－1为反应物A的转化浓度，nx mol·L－1为B的转化浓度，则： 　　　　　　 mA(g)＋nB(g) = pC(g)＋qD(g) 起始浓度/mol·L－1　 a　　　　b 　　 0　　　0 转化浓度/mol·L－1 mx nx px qx 某时刻浓度/mol·L－1 a－mx b－nx px qx 三、化学反应速率的快慢比较方法 (1)归一法：将不同物质表示的速率换算成同一物质表示的反应速率，再进行比较。 (2)比值法：将不同物质表示的反应速率除以化学计量数，反应速率与对应物质的化学计量数之比越大，它的反应速率越大。如反应aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，可以通过比较不同情况下、、、的相对大小，该比值越大，化学反应速率越大。 (3)比较反应速率时，若化学反应速率的单位不一致，要先将反应速率的单位换算为同一单位。如1 mol·L－1·s－1=60 mol·L－1·min－1。 考点2 影响化学反应速率的因素 一、影响化学反应速率的决定因素（内因） 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质。 二、影响化学反应速率的外界因素 1．浓度：当其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快。 (1)只适用于有气体参加或在溶液中进行的化学反应。 (2)固体或纯液态物质的浓度是一个常数，改变其用量，对化学反应速率无影响。 2．温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。 (1)对任何化学反应都适用，且不受反应物状态的影响。 (2)不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速率，降低温度都能减小化学反应速率。 3．压强：当其他条件不变时，增大压强（缩小容器体积），反应速率加快。 (1)压强对化学反应速率的影响实质是通过改变浓度对化学反应速率的影响实现的。若缩小容器体积，反应物和生成物的浓度都增大；若增大容器体积，反应物和生成物的浓度都减小。 (2)由于固体或液体的体积受压强的影响很小，所以压强只影响有气体参加的化学反应的反应速率。 (3)改变压强必须引起反应物或生成物的浓度改变才能改变化学反应速率，否则，化学反应速率不变。 (4)压强改变的常见方式： ①恒温恒容：充入稀有气体→容器压强增大→各反应物的浓度不变→化学反应速率不变。 ②恒温恒压：充入稀有气体→容器体积增大→各反应物的浓度减小→化学反应速率减小。 ③恒温：缩小容器体积→容器压强增大→反应物浓度增大→化学反应速率增大。 ④恒温恒容：充入一种反应物→增大反应物浓度→化学反应速率增大。 4．催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂能显著地增大化学反应速率。 (1)催化剂可能参与化学反应，但其化学性质在反应前后保持不变。 (2)催化剂