课时2 辨识化学物质——以氮及其化合物为例（课件）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

氮及其化合物 课时2 辨识化学物质 ——以氮及其化合物为例 一、物质的性质及转化 1. 实验室利用氨气性质来辨识； 2. 生活中管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气； 3. 在实验室可以通过检验铵根离子来辨识铵盐。 学习目标 青岛世园会音乐喷泉，位于李沧区百果山森林公园内天水湖里，大型水舞秀是整个世园会核心园区景观之一，水舞秀的奥妙在于湖水下的数百个喷泉。喷泉是一种将水或其他液体经过一定压力通过喷头喷洒出来具有特定形状的组合体，提供水压的一般为水泵。 氨的物理性质 氨气的物理性质 颜色、状 态、密度 氨是无色、有 气味的气体，密度比空气的小 溶解性 氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解 体积氨 熔沸点 氨很容易液化，液氨汽化时吸收大量的热，故液氨可用作_______ 刺激性 700 制冷剂 氨气喷泉实验 实验探究 【实验5-6】喷泉实验 操作：打开弹簧夹，挤压胶头滴管，让水进入烧瓶 现象：烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 NH3+H2O NH3·H2O +OH- 结论：①氨极易溶于水 ②氨水显碱性 1．如何操作才能引发该喷泉实验？是先挤出胶头滴管中的水还是先打开止水夹？ 提示：先打开止水夹，然后挤出胶头滴管中的水，氨气溶于水，烧瓶内的压强降低，外界大气压将水压入烧瓶内，形成喷泉。 2．若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 3．某同学做课本中喷泉实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失误可能的原因是什么？ 提示：①装置气密性不好；②收集的NH3纯度较低；③烧瓶不干燥等。 喷泉的常见类型 方法 装置 成因 减小内压 ` 增大外压 1. 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( ) A．a为HCl气体，b为H2O B． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 C 氨的化学性质 （1）与水反应 部分电离：NH3·H2O NH4++OH- NH3+H2O NH3·H2O（一水合氨） ① NH3·H2O为可溶性一元弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝。 ② NH3·H2O不稳定，易分解。 NH3·H2O====NH3↑+H2O △ 实验室用过量氨水与可溶性铝盐(如AlCl3溶液)反应来制备Al(OH)3 。 【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？ 氨与氯化氢 实验探究 氨的化学性质 ①原理： NH3＋HCl = NH4Cl 现象： 原因： 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒 有大量白烟产生 (2) 与酸的反应 ①浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？ NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3 NH3＋HNO3 === NH4NO3 ② 氨与其他酸的反应： 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。 ③可用于NH3和HCl气体的互相检验：将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸 的玻璃棒相互靠近 管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl) 提示:若氯气管道漏气，发生反应: 2NH3+3Cl2=N2+6HCl NH3+HCl=NH4Cl 产生的白烟是固体 NH4Cl。 检验氨气的方法：1、湿润的石蕊试纸=>变蓝；2、湿润的酚酞试纸＝>变红；3、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。 2．喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则下列说法不正确的是 (　 ) A．若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯和胶头滴管中加入AgNO3溶液，则挤压胶头滴管可以产生黄色喷泉 B．若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶 C．向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉 D．图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当