6.2 化学反应速率（第1课时）（课件）-【优选课堂】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应速率与限度 第1课时 化学反应速率 课程学习目标 1 了解化学反应速率的概念和表示方法。 2 能够进行化学反应速率的简单计算。 3 理解影响化学反应速率的因素及规律。 4 能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。 新课导入 新课导入 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。 你了解图片中所涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系呢？ 思 考 与 交 流 ？ 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。 什么是定性？什么是定量？ 例如：我们学过物理都知道： (1) 光的传播速度是很快的； (2) 光在空气中的传播速度3×108m/s。 定性描述 定量描述 那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢？ 1 化学反应速率 LOREM IPSUM DOLOR SIT AMET CONSECTETUER 1 化学反应速率 【问题】化学反应速率是如何定义的呢？ 学科链接： 物理学中用速度表示物体运动的快慢。 速度：单位时间内物体移动的距离。 化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。 1 化学反应速率 【问题】用∆t来表示时间，∆c表示浓度变化，v表示反应速率，你能用字母符号来表示化学反应速率吗？ （提示：可类比速度表达式 ） v＝ ∆s t 1 化学反应速率 1.定义 化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表示。 2.计算公式 v (x) = —— = —— Δc(x) Δ t Δ t Δn(x) V —— 3.常用单位 mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 或mol·L-1·min-1 4.实例 某反应的反应物A浓度在5 min内由6 mol·L－1变成了2 mol·L－1，则v(A)＝ 。 0.8 mol·L－1·min－1 1 化学反应速率 5.“三段法”计算化学反应速率： “三段法”基本步骤: (1)写出有关反应的化学方程式； (2)标出各物质的起始量、变化量、某时刻量； (3)根据已知条件列方程式计算。 例： m A + n B p C + q D 起始： a b 0 0 变化： mx nx px qx 某时刻：a-mx b-nx 0+px 0+qx 1 化学反应速率 基本关系： ①变化量与方程式中各物质的化学计量数成比例 ②这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等 ③反应物：某时刻量＝起始量－变化量 生成物：某时刻量＝起始量＋变化量 ④转化率α α(A)= A的变化量 A的起始量 ×100% 1 化学反应速率 6.化学反应速率的特点 ①化学反应速率是标量，只取正值。 ②化学反应速率有瞬时反应速率和平均反应速率，以上所表示的是某段时间内的平均反应速率。 ③化学反应速率只适用于气体或溶液，固体或纯液体的浓度可视为常数，并不适用。 LOREM IPSUM DOLOR SIT AMET CONSECTETUER 课堂练习 1、在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_ ________。 2、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为___________。 0.3mol/(L·S) 0.048mol/(L·min) 思 考 与 发 现 ？ 反应：N2 + 3H2 2NH3在密闭的容器中进行，各物质浓度随时间变化如下：完成表格并求在2 s内的这个反应的平均率。 高温、高压 催化剂 时间 N2 H2 NH3 t=0 s 2 mol/L 6 mol/L 0 mol/L t=2 s 2 mol/L V（B） 1 mol/L 3 mol/L 0.5 mol/(L·s) 1.5 mol/(L·s) 1.0 mol/(L·s) 思考1：化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？ 思考2 ：这个反应用哪种物质表示时其速率最快？ 1 化学反应速率 3、 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,则