2.2.2分子的空间结构（第2课时 价层电子对互斥模型）（习题精练）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 课时2 价层电子对互斥模型 1、 单选题 Ⅰ.夯实基础篇 1．（2023秋·山东菏泽·高三校考期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．分子中，S的价层电子对数是 B．常温下，中含有氢键的数目为 C．分子中含有的共价键数目为 D．晶体中，阴阳离子数目之和是 2．（2022春·福建泉州·高二校考期中）下列分子或离子的空间结构判断不正确的是 A．NH为正四面体形 B．BeCl2为直线形 C．NF3为V形 D．CO2为直线形 3．（2022春·海南儋州·高二校考阶段练习）下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 （　　）。 A．NH4+和CH4都是正四面体形 B．CO2和CS2都是直线形 C．NCl3和BCl3都是三角锥形 D．H2O和H2S都是V形 4．（2018秋·湖北宜昌·高二校考期中）下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　) A．NH4+ 为正四面体形 B．CS2为直线形 C．HCN为角形(V形) D．PCl3为三角锥形 5．（2022春·广东惠州·高二统考期中）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 A．NH4+为正四面体形 B．CS2为直线形 C．ClO3－的空间构型为平面三角形 D．PCl3为三角锥形 6．（2017秋·四川成都·高二统考期末）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．CH4与CH2Cl2均为正四面体 B．BeCl2与SO2为直线形 C．BF3与PCl3为三角锥形 D．NO3—与CO为平面三角形 7．（2022春·广东江门·高二江门市新会东方红中学校考期中）下列说法正确的是 A．CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化，分子构型为正四面体形 B．H2O分子中氧原子采用sp2杂化，分子构型为V形 C．CO2分子中碳原子采用sp杂化，为直线形分子 D．NH中氮原子采用sp2杂化，离子构型为正四面体形 Ⅱ.能力提升篇 8．（2022春·福建南平·高二福建省南平市高级中学校考期中）下列判断正确的是 A．H2O2、CS2、HI都是直线形分子 B．C6H6、OF2、S2Cl2都是平面形分子 C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子 D．NCl3、NH3、CCl4都是三角锥形分子 9．（2020秋·四川遂宁·高二射洪中学校考阶段练习）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（    ） A．BeCl2为V形 B．SO2为直线形 C．PCl3为正四面体形 D．CO为平面三角形 10．（2023秋·吉林长春·高二长春市第五中学校考期末）下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是 选项 A B C D 分子或离子的化学式 H2F＋ PCl3 NO BH 中心原子的杂化轨道类型 sp sp3 sp2 sp3 VSEPR模型名称 直线形 四面体形 平面三角形 正四面体形 分子或离子的空间结构 直线形 正四面体形 V形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 11．（2023秋·河北·高三统考期末）下列说法正确的是 A．原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的 B．与中，键角大于键角 C．某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为ⅡA族元素 D．因为分子间有氢键，所以的稳定性比强 12．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A SO3 正三角形 S原子采取sp3杂化 B BF3 正三角形 B原子采取sp2杂化 C C2H4 平面三角形 C原子采取sp2杂化 D 四面体形 Cl原子采取sp3杂化 A．A B．B C．C D．D 13．（2023秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考阶段练习）用分子结构的知识推测下列说法正确的是 A．、互为等电子体，分子均为直线形 B．中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为 C．根据价层电子对互斥理论，与均呈V形，中心原子价电子对数相等 D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 14．（2022秋·吉林·高二吉林一中校考阶段练习）下列说法正确的是 A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构，则ABn不一定是非极性分子 C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，分子中键角均为109°28′ D．平面三角形分子一定是非极性分子 15．（2022秋·吉林·高二吉林一中校考阶段练习）关于CH4、、三种粒子的说法，正确的是 A．C原子的