2.2.2分子的空间结构（第2课时 价层电子对互斥模型）（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）

第二节 分子的空间结构 第2课时：价层电子对互斥模型 第二章 分子结构与性质 学习 目标 PART 01 PART 02 中心原子上的孤电子对数 PART 03 σ键电子对数 价层电子对互斥模型 CO2 直线形 180° H2O V形 105° CH2O 平面三角形 约120° NH3 三角锥形 107° 三原子分子CO2和H2O、四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？ 【思考与讨论】 新课导入 写出分子的电子式，再对照其球棍模型，运用分类、对比的方法，分析结构不同的原因。 CO2 H2O CH2O NH3 CH4 化学式 电子式 分子的空间结构模型 【思考与讨论】 化学式 电子式 分子的空间结构模型 CO2 H2O CH2O NH3 CH4 成键电子对 孤电子对 结论 由于中心原子的孤电子对占有一定空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。 【思考与讨论】 01 价层电子对互斥模型 CONTENTS 目录 6 01、价层电子对互斥模型理 价层电子对互斥模型认为,分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。 价层电子对互斥理论的内容 分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对,多重键只计其中σ键的电子对,不计π键电子对。 01、价层电子对互斥模型理 预测分子的空间构型 中心原子无孤电子对的分子：VSEPR理想模型就是其分子的空间结构。 若有：先判断VSEPR理想模型，后略去孤电子对，便可得到分子的空间结构 价层电子对数＝σ键电子对数+孤电子对数 判断VSEPR理想模型 略去孤电子对 得到分子空间结构 01、价层电子对互斥模型理 如何计算价层电子对数 计算 价层电子对数 σ键电子对数 中心原子上的孤电子对数 01、价层电子对互斥模型理 中心原子（C原子）形成了两条σ键（两对σ键电子对），没有孤电子对，总和为2对价层电子对。为了使它们之间斥力最小，就应使夹角为180°，也就预测出了CO2不可能是直角形状，而必定是直线型。 预测分子或离子的空间构型 CO2为什么不是直角形状，而是直线型呢？ 01、价层电子对互斥模型理 中心原子（C原子）形成了四条σ键（四对σ键电子对），没有孤电子对，总和为4对价层电子对。为了使它们之间斥力最小，就应使夹角为109°28’，不能是90°。也就预测出了CH4必定是正四面体。 CH4为什么不是正方形，而是正四面体结构呢？ 02 σ键电子对数 CONTENTS 目录 12 02、σ键电子对数 ABn型分子，A为中心原子，B为周围与A用共价键结合的原子。n为结合的数量，也等于A与B之间结合的σ键个数，即σ键电子对的数量。即σ键电子对数=中心原子结合的原子数。 分子 中心原子 共价键 键数 键电子对数 H2O O O－H 2 NH3 N N－H 3 SO3 S S=O 3 2 3 3 03 中心原子上的孤电子对数 CONTENTS 目录 14 03、中心原子上的孤电子对数 1、a为中心原子的价电子数（对于主族元素等于原子的最外层电子数）； 2、x为与中心原子结合的原子数； 3、b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（氢为1，其他原子 为“8减去该原子的价电子数”，氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1 公式计算中心原子上的孤电子对数＝ (a-xb) 2 1 03、中心原子上的孤电子对数 对主族元素，a=最外层电子数； 对于阳离子，a=价电子数-离子电荷数； 对于阴离子，a=价电子数+|离子电荷数|。 公式计算中心原子上的孤电子对数＝ (a-xb) 2 1 03、中心原子上的孤电子对数 根据电子式直接确定 公式计算中心原子上的孤电子对数＝ (a-xb) CH4 ×(4-4×1)＝0 NH3 ×(5-3×1)＝1 H2O ×(6-2×1)＝2 2 1 2 1 2 1 2 1 03、中心原子上的孤电子对数 C原子的孤电子对为（ 4 - 4×1 ）÷ 2 = 0 个； 分子中一个C原子与4个H原子形成了4个σ键电子对； 则价层电子对为4。这4对价层电子对之间彼此排斥，便得到了正四面体的VSEPR模型，也就是甲烷分子的空间构型。 例：CH4： 03、中心原子上的孤电子对数 C原子的孤电子对为（ 4 - 2×2 ）÷ 2 = 0 个； 分子中一个C原子与2个O原子形成了2个σ键电子对； 则价层电子对为2。这2对价层电子对之间彼此排斥，便得到了直线型的VSEPR模型，也就是二氧化碳分子的空间构