2.1.1共价键（第1课时 共价键）（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）

第一节 共价键 第1课时：共价键 第二章 分子结构与性质 学习 目标 PART 01 PART 02 π键的形成过程 PART 03 σ键的形成过程 共价键的概念 诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。 原子是如何构成物质的？ 新课导入 01 共价键的概念 CONTENTS 目录 4 01、共价键 知识回顾 元素 Na Cl H Cl C O 电负性       电负性差值 钠、氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 2.1 0.9 1 元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的共价键。 01、共价键 原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用 定义 本质 共价键的本质是原子之间形成共用电子对(或原子轨道的重叠)。自旋方向的未成对电子形成共用电子对。 （1）成键粒子：原子。 （2）成键实质：共用电子对。 （3）形成条件：一般由非金属元素的原子结合。 02 σ键及其形成过程 CONTENTS 目录 7 02、σ键及其形成过程 【思考与讨论】 H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合，为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？ 由于电子对的共用，H2、HCl、Cl2分子中，各原子核外电子达到饱和。不能再形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 02、σ键及其形成过程 氢原子形成氢分子的过程 02、σ键及其形成过程 H H H H 氢原子形成氢分子的电子云描述（两个s轨道重叠） σ键 电子云 ↑ 1S ↓ 1S 原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 s-s σ键 02、σ键及其形成过程 H-Cl的s-p σ键形成 02、σ键及其形成过程 H-Cl的s-p σ键形成 H Cl H－Cl s-p σ键 ↑ 1s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。s-p σ键,轴对称. 02、σ键及其形成过程 Cl-Cl的p-p σ键形成 02、σ键及其形成过程 Cl Cl Cl Cl ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1S 2S 2P 3S 3P ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1S 2S 2P 3S 3P Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。p—p σ键,轴对称. Cl-Cl的p-p σ键形成 p-p σ键 02、σ键及其形成过程 σ键的重叠方式：“头碰头” σ键 ①概念：σ键是两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式 重叠形成的共价键。 ②σ键的类型：根据成键时，原子轨道的不同，σ键可分为s-s σ 键、s-p σ键、p-p σ键。 02、σ键及其形成过程 (1)以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电 子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 σ键的特征 (2)形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。 (3)以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转， 旋转时并不破坏σ键的结构。 03 π键的形成过程 CONTENTS 目录 17 03、π键及其形成过程 p轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形成π键。 π键的特征是两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧。每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。 π键 03、π键及其形成过程 概念：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩” 的方式重叠，这种共价键叫π键，主要类型为p-p π键， P-P π键的形成过程 π键 03、π键及其形成过程 (1)每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核 构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面 为镜面