第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl- B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2- C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、 D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、 2．以下说法正确的是（    ） A．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 B．实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，需称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 C．金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余两种固体 D．工业上可用铝热反应的方法提取镁 3．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A．曲线②代表醋酸与镁条反应 B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C．反应结束时两容器内基本相等 D．反应过程中盐酸下降更快 4．草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说法正确的是 A．草酸属于非电解质 B．溶液显中性 C．能溶于水 D．草酸溶液中 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下含有个碳氢键 B．碳酸钠溶液中含有的数目为 C．被氧化为时转移的电子数为 D．20℃，101kPa时，44.8L氨气含有个氨分子 6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO- D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 B．葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用 C．工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去 D．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B．澄清透明的溶液中：、K+、Na+、 C．0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、 D．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、 9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C．若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 10．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度 D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用 A．A B．B C．C D．D 11．下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1 mol·LHA溶液中通入HCl，减小 ②0.1 mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红 ③常温下，0.1 mol·LHA溶液中 mol·L ④相同温度下，0.1 mol·LHA溶液的导电能力比0.1 mol·L 溶液弱 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 12．下列说法正确的是 A．向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 13．室温时，向20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol· L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．a点溶液pH<11