8.2 金属的化学性质4与酸反应图像题课件--2022-2023学年九年级化学人教版下册

金属的化学性质--习题课2 金属与酸反应图像题 1 学习目标 1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律。 2.掌握足量不同金属与等量的酸反应的规律。 金属与酸反应的图像题 （一）、少量金属与足量酸 （相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的n克稀盐酸反应， 反应的速度由快至慢的是 ， 依据是 。 Mg>Al>Zn>Fe 金属活动性顺序 （一）、少量金属与足量酸 计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的n克稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？ （相对原子质量 镁-24 铝-27 铁-56 锌-65） Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑ Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ 24 2 2 2 56 65 3×2 2×27 m m m m 2m 24 2m 56 2m 65 3m 27 x1 x2 x3 x4 x1= x2= x3= x4= 5 m(H2)= 金属元素的化合价×m(金属) 金属的相对原子质量 3m 27 x1= 2m 24 x2= 56 2m x3= 2m 65 x4= 根据计算结果，大家能够总结出金属与足量酸反应产生氢气质量与金属哪些量有关？ Al： Mg： Fe： Zn： 等质量的不同金属与过量的酸反应产生氢气的质量：Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn 将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到过量的稀盐酸中， 则产生氢气的速率由快到慢的顺序是: ; 产生气体质量由多到少的顺序是 ； Mg > Al > Zn > Fe Al > Mg > Fe > Zn 越陡说明金属的活动性越强。 横线越高说明最终生成氢气的质量越多。 H2/g t/s Al Mg Fe Zn 1、等质量的三种金属A、B、C，分别和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成＋2价金属硫酸盐，其反应情况如右图所示，依图可知三种金属的活动性由强到弱的顺序 ，它们的相对原子质量的由大到小的顺序是 。 A> C > B C > B > A H2/g o t A B C 金属元素的化合价×m(金属) 金属的相对原子质量 m(H2)= 2、相同质量的Al和Mg分别跟足量的稀硫酸反应，图中横坐标表示与酸反应的时间，纵坐标表示生成氢气的质量，能正确表示两种金属反应情况的是下图中的（ ） A 练习 3、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 C 4、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法中正确的是（ ） A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小 C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属 D 讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反应，产生氢气的质量有什么关系？ Mg ＋ H2SO4 ＝ MgSO4 ＋ H2↑ 2Al ＋ 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑ Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑ Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑ 酸等量、金属过量，生成氢气一样多 （二）、足量金属与等量酸 （二）、足量金属与少量酸 将过量铁、锌、镁、铝分别投入到等量的稀盐酸中， 则产生氢气的速率的顺序是 ； 产生气体质量由多到少是 。 Mg = Al = Zn = Fe Mg > Al > Zn > Fe H2/g t/s Mg Al Zn Fe 1、将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中生成氢气质量（m）随反应时间（t）对于该图象的理解,下列说法正确的是（ ） A、反应后两种金属一定都有剩余 B、反应后稀硫酸都没有剩