2023年中考一轮复习物质的除杂

微专题4 物质的除杂与分离 一、物质的除杂 1. 除杂原则 不增——不引入新杂质 不减——只与杂质反应 易分离——被提纯的物质与杂质容易分离 2、除杂的一般方法： （1）物理方法 ①过滤：适用于分离固液混合物 例：NaCl固体（泥沙）除杂的操作有那些？ 操作：溶解，过滤，蒸发结晶 例：MnO2（KCl固体）除杂的操作有那些？ 操作：溶解，过滤，洗涤 ②结晶：适用于物质和杂质的溶解度随温度变化差别较大 例1：NaCl（KNO3）括号内为杂质 蒸发溶剂结晶 降温结晶 例2：KNO3（NaCl）括号内为杂质 ③特殊性质法 例：铜粉（铁粉） 采用 方法除杂 用磁铁去吸 化气法：将杂质转化为气体 练习1：Na2SO4溶液（Na2CO3）括号内为杂质 （2）化学方法 加适量稀硫酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 练习2：NaCl溶液（Na2CO3) 加适量稀盐酸 沉淀法：将杂质转化为沉淀 练习1：NaCl溶液（Na2SO4） 加入适量BaCl2溶液 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 练习2：NaCl溶液（Na2CO3) 加入适量的CaCl2（或BaCl2溶液) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ③置换法：将杂质通过置换反应除去 练习：FeSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ④溶解法：将杂质溶于某种试剂除去 C（CuO） 加足量稀盐酸（或稀硫酸），过滤 Cu（Zn） 加足量稀盐酸（或稀硫酸），过滤 ⑤加热法： 杂质加热会分解，通过加热除去杂质 CaO（CaCO3） CaCO3 = CaO + CO2↑ 加热 气体的除杂 （1）H2/O2/CO（H2O) （2）CO2/SO2（H2O） 选择试剂：浓硫酸、碱石灰（主要成分NaOH固体和CaO固体） 选择试剂：浓硫酸 （3）NH3(H2O) 选择试剂：氢氧化钠固体 （7）CO2（HCl） （4）N2、O2、CO(CO2) （5）CO2（CO/H2) （6）N2(O2) 通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸 通入灼热的氧化铜，再通入浓硫酸 通入灼热的铜 通入饱和碳酸氢钠溶液,再通入浓硫酸 选项 物质 除杂方法 A KCl固体（MnO2） 加入足量水溶解、过滤 B FeSO4溶液(CuSO4) 加入过量铁粉充分反应后过滤 C 氢氧化钠溶液（Na2CO3） 加入适量稀盐酸 D KCl溶液（K2CO3） 加入适量的稀硫酸 E KNO3溶液（K2SO4） 过量的Ba(NO3）2溶液，过滤 例：除去下列物种中的杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是（ ） B 除杂解题技巧： 1、加入除杂的试剂只与杂质反应； 2、与杂质反应后的生成物要与主要成分一致（气体、沉淀除外）； 3、加入除杂试剂和需要除杂的试剂都为溶液状态时，加入除杂试剂的量必须是适量；若加入的除杂试剂的与原来不同状态时，则可过量，后续将其过滤便可 4、如以上的都没有问题，还需要考虑实验操作是否有问题。如需要的物质为固体则是过滤，洗涤；若需要的物质为固体，除杂的过程中将它转化为溶液，则需蒸发操作，将其从溶液中析出 跟踪训练 1-12 DCDCB BCDAB BC 13、CaCl2 蒸发结晶 稀盐酸 例1：（14衡阳）要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂或方法正确的是 （ ） A. CaO固体（CaCO3）:加稀盐酸 B. KNO3溶液（K2SO4溶液）：加适量BaCl2 C. NaCl（Na2SO4）：加过量稀硫酸 D. NaCl（Na2CO3）：加适量稀盐酸 D 选项 物质 选用试剂（过量） 操作方法 A CuSO4溶液(H2SO4) 铁粉 加入铁粉充分反应后过滤 B NH3（H2O） 浓硫酸 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C CO2（CO） 氧气 点燃 D Cu（CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 例2：除去下列物种中的杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是（ ） D $