2023年中考一轮复习第十单元酸和碱复习课件

第十单元 酸和碱复习 第1课时 命题点1：常见酸的性质及用途 本节课知识点： 1、酸的概念 2、盐酸和硫酸的物理性质和用途 3、浓硫酸的特性 4、酸的化学性质 命题点1 常见酸的性质和用途 在水溶液中解离时产生的阳离子全部是H+的化合物 酸：H++酸根离子 常见的酸有：碳酸 ，硝酸 ，硫酸 ，盐酸 ， 醋酸 ， H2CO3 HNO3 H2SO4 HCl CH3COOH 【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物 不一定是酸，如水 一、酸的概念： 二.盐酸、硫酸的物理性质及用途 酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色状态 气味 有________气味 挥发性 _____挥发(瓶口出现_______) 用途 刺激性 易 白雾 浓盐酸是无色液体 浓硫酸是无色、黏稠的油状液体 无味 无 重要化工产品。用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于化肥和农药的生产、金属除锈、冶炼金属、铅蓄电池等 ①吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作_______，常用来干燥O2、H2、CH4、CO、N2等中性气体和CO2、SO2等酸性气体，不能用来干燥 气体，如____。 干燥气体时，导管应注意 。 浓硫酸吸水属于_____变化。 干燥剂 NH3 物理 2、浓硫酸的特性 碱性 长进短出 ②腐蚀性（又称脱水性）：浓硫酸能夺取纸张、木材等的水分，生成黑色的炭，具有强脱水性，此过程属于_____变化过程。 化学 【特别提醒】 ①如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3％～5％的 。 碳酸氢钠溶液 酸入水， 沿壁流， 缓慢倒， 不断搅。 ②浓硫酸的稀释 【归纳总结】常见酸敞口放置后的质量变化 物质 原因 量的变化 浓盐酸 具有____性 溶质质量_______，溶液质量_______，溶质质量分数_______ 浓硫酸 具有_____性 溶质质量_______，溶液质量_______，溶质质量分数_______ 挥发 减小 减小 减小 吸水 不变 增大 减小 练习： 1、下列物质属于酸的是（ ） A、CH3COOH B、NaHCO3 C、KOH D、P2O5 E、H2CO3 F、HNO3 AEF 2、下列有关盐酸、硫酸的叙述正确的是 ( ) A. 浓盐酸有挥发性，而稀硫酸有吸水性 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中质量都会减小 D. 人的胃液中含有少量盐酸，可促进食欲助消化 E、浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都有挥发性 F、稀释浓硫酸时，一定要沿烧杯壁将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 G、打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾出现 BD 1、与酸碱指示剂作用 酸使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 红 不变色 2、与活泼金属反应生成氢气 （置换反应） 与稀盐酸 与稀硫酸 现象 有大量气泡产生 有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 酸+活泼金属=盐+氢气↑ 三、酸的化学性质 2Al+6HCl =2AlCl2+3H2↑ Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑ 3、与金属氧化物反应生成盐和水 （复分解反应）双交换，价不变 化学方程式 现象 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色 酸+金属氧化物=盐+水 稀盐酸除铁锈 氧化铝与稀硫酸反应： Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 氢氧化钠与稀盐酸反应 氢氧化钙与稀硫酸反应 4、与碱反应生成盐和水 （复分解反应） NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 酸+碱=盐+水 氢氧化铝与稀盐酸反应（中和胃酸过多） 氢氧化铜与稀硫酸反应 　　　 现象 ______