2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．SO2是一种空气污染物，它会引起的环境问题是______，在SO2中各元素的质量比为______；实验室常用NaOH溶液吸收SO2，理论上吸收6.4gSO2需质量分数10%的NaOH溶液的质量为______g（反应的化学方程式为：2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O）。 2．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图Ⅰ所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。（已知：铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）请计算： (1)生成氢气______g。 (2)黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程） 3．为测定某瓶标签受损的硫酸的溶质质量分数，某同学取10g该硫酸样品于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，同时不断搅拌，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH变化如图所示。请计算该硫酸样品的溶质质量分数。 4．某化学小组同学取5.8g生铁粉末放入烧杯中，倒入121.6g稀盐酸恰好完全反应（生铁中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后测得烧杯中物质的总质量为127.2g。试计算： (1)反应后生成气体的质量为_____g； (2)反应后所得溶液的溶质质量分数（写出完整的解题步骤）。 5．过氧化钠（Na2O2）常做宇航、潜水的供氧剂，涉及到的反应为 。向盛有 7.8g Na2O2 固体的烧杯中加入 153.8g 的水充分反应，反应过程中每隔一段时间称量烧杯中剩余物质的质量（水的蒸发忽略不计）如表所示： 时间 t1 t2 t3 t4 t5 剩余物质质量（g） 160.9 160.5 160.2 160.0 160.0 请按要求回答问题： (1)充分反应后，生成氧气的质量为______g； (2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数（解答需写出完整的解题过程）。 6．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分忽略不计）。某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg（OH）2的含量，取16g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算： (1)生成二氧化碳的质量为___________克。 (2)该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数。 7．下图为某品牌钙片的商品标签，小军同学为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），他取20片该钙片，进行如下实验： (1)小军把20片钙片研碎时用到的化学仪器是________。 (2)该钙片中钙元素的质量分数为_______。 (3)工厂生产该钙片时若需碳酸钙100t，理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为_______。 (4)若向滤液中加入7.4g水，最后所得溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程,结果保留一位小数） 8．将47.8g氢氧化钠溶液置于空气中，待其完全变质后得到50.0g溶液。请计算：（H：1  C：12  O：16  Na：23） (1)空气中参加反应的物质质量是________g； (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 9．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数，某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液，将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液小的质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.74 3.48 m 5.8 5.8 试分析计算： (1)m的值为_______； (2)固体混合物中硫酸镁的质量分数；(结果保留0.1%) (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 10．两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金．某化学兴趣小组的同学欲测定其中一种合金中铜的质量分数，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要的实验仪器。 (1)经过讨论，同学们一致认为不能测出Cu-Ag合金中铜的质量分数。请你说出其中的理由_____。 (2)取上述Cu-Zn合金20g放入烧杯中，加入50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸的质量分数，恰好完全反应。求出该合金中铜的质量分数。 11．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算： (1)反应产生CO2的质量为_________