2023届高三化学高考备考二轮复习训练三电解质溶液

高三冲刺专题三电解质溶液 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．25℃时，用1.00溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的pH及、、的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是 A．的 B．Y点： C．X点、Z点水的电离程度：Z>X D．当时， 2．已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 — 则下列说法正确的是A．向漂白液中通入少量发生反应： B．将的HClO溶液不断加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C．室温下同浓度、、溶液的pH关系： D．向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 3．已知室温下。通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1：测得溶液的 实验2：向溶液中通入过量，无淡黄色沉淀产生 实验3：向溶液中加入等体积溶液充分混合，无气泡产生 下列说法正确的是 A．由实验1可知： B．实验2说明不能被氧化 C．实验3所得溶液中： D．溶液中： 4．Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度百分数()随溶液pH的变化关系如图所示。已知：，向GaCl3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液。下列关于该过程的说法错误的是 A．先增大后减小 B．，该平衡常数的数量级为10-3 C．图中pH＜8时，随着pH逐渐增大，逐渐减小 D． pH=9时， 5．某温度下，用0.1000硝酸银标准溶液对25含和的混合液进行电位滴定(与的反应忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。电极电位发生突跃时，说明滴定到终点，即曲线上的转折点为化学计量点。 已知：Ⅰ．与反应过程为①  ，②  。 Ⅱ．该温度下，，。 下列说法正确的是 A． B．段有沉淀生成 C． D．C点时，溶液中 6．常温下，向200.01溶液中逐滴加入0.01溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知，。下列说法正确的是 A．b、d点对应溶液的相同 B．b点对应溶液中： C．e点对应溶液中： D．a点时， 7．常温下，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数 [-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法不正确的是 A．曲线a表示Cu2+在饱和溶液中的变化关系 B．向Fe2+和Cu2+混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，Fe2+先沉淀 C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1 D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，不可以转化为Y点对应的溶液 8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+，有H2生成 B 将铜粉加入1.0 mol∙L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量的氯化钡固体 有白色沉淀生成，溶液的红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 9．已知常温下Kb(NH3∙H2O)=1.74×10-5。常温下向Pb(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，溶液中Pb2+及含铅微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示。关于该过程的说法正确的是 A． Pb2+的浓度分数先减小后增大 B．pH=7时，溶液中存在的阳离子仅有Pb2+、和H+ C． pH=8时，溶液中的氨主要以的形式存在 D．与的比值先减后增大，pH＞10后不变 10．下列有关实验的叙述合理的是 A．用pH试纸测定溶液的pH时，不需要提前润湿 B．保存氯化亚铁溶液时，可向其中加入少量稀硫酸和铁粉 C．测定中和热的实验中缓慢地将碱液倒入酸中，以防止液体飞溅 D．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液测定其浓度，选择酚酞为指示剂 11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料 B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C．重金属盐中毒者可以用牛奶或豆浆进行急救 D．用硫化亚铁处理工业废水，可除去其中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子 12．已知：次磷酸的电离常数。碱性条件下，次磷酸盐可与硝酸银溶液反应进行化学镀银。下列说法不正确的是 A．次磷酸具有强还原性