2023届高三化学高考备考二轮复习训练三化学平衡

高三冲刺专题训练三化学平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线I所示。下列说法正确的是 A．该反应在0～1min内CO2的转化率为25% B．若起始充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O，该温度下反应正向进行 C．若起始时向容器中充入3molCO2和4molH2，该温度下平衡时H2O体积分数大于20% D．改变条件得到曲线II、III，则曲线II、III改变的条件分别是升高温度、充入氦气 2．将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是 已知：反应速率v=v正−v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)−k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。 A．图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率 B．200℃时反应的平衡常数K=0.5 C．200℃时当CO的转化率为40%时，v正∶v逆=20：81 D．C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的 3．反应  ，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 4．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在恒温的密闭容器中加入1 mol NO2(g)和足量活性炭发生上述反应，测得平衡时NO2(g)和CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是 A．a、c两点的平衡常数：Kp(a)=Kp(c) B．移除部分活性炭可实现从b点到c点的移动 C．图示的三个点中，b点NO2的转化率最低 D．该温度下，c点的Kp=4 MPa 5．在恒温刚性容器中加入等物质的量的与发生反应：  ，测得与的分压随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A．当混合气体密度不再变化时，反应一定达到平衡 B．该反应逆反应的活化能小于正反应的活化能 C．达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，反应速率：增大，减小 D．体系中混合气体总物质的量： 6．时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大 B．增大压强，W质量分数增加 C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．CO中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧仓 B．汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 C．氯氟烃光解产生氯自由基改变了臭氧分解的反应历程，降低了反应的活化能 D．人体血液中存在H2CO3-NaHCO3等体系，通过平衡移动起到稳定血液pH的作用 8．下列叙述及解释正确的是 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入氩气，平衡向左移动 B．H2(g)+I2(g)2HI(g)    H0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．2C(s)+O2(g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)    H0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 9．与是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：  ，，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A．与在排入大气之前未反应完全 B．增大压强，平衡将向右移动， C．升高温度，既增大反应速率又增大K D．选用适宜催化剂，可以增大K，使尾气排放达到标准 10．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．PCl3、Cl2、PCl5同时存在 B．PCl3、Cl2、PCl5各物质的浓度相等 C．PCl3