2023届高三化学高考备考二轮复习训练二化学平衡

高三冲刺专题训练二化学平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫磺、黄铁矿()、辉铜矿()、明矾、绿矾()、胆矾()、重晶石()等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：。直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、等物质进行回收再利用。对于反应  ，下列说法正确的是 A．该反应 B．反应平衡常数 C．其他条件一定，增大体系的压强可以增大反应的平衡转化率 D．其他条件一定，升高温度可以增大反应的平衡常数 2．一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量发生反应：，测得的物质的量与温度、时间的关系如图所示： 下列叙述正确的是 A．该反应的 B．时温度下的正反应速率相等 C．温度下，内的反应速率 D．温度下反应达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇气体，的平衡转化率不变 3．向容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．前3min内平均反应速率v(H2)=0.5mol•L-1•min-1 B．该反应达平衡时CO2的转化率为75% C．500℃时，该反应的平衡常数为 D．若相同温度，相同体积的容器中，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol•L-1，则此时v正＜v逆 4．利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，可能的反应历程如图所示： 说明：①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。 ②相关化学键键能为：C-H(413kJ/mol)、C=O(745kJ/mol)、C≡O(1075kJ/mol)。 下列说法不正确的是 A．制备合成气总反应的可表示为kJ/mol B．若，则决定速率步骤的化学方程式为 C．若，H-H键能为436kJ/mol D．使用催化剂后，CO和H2平衡产率不改变 5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示可得出的判断结论正确的是 A．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 D．a点的化学平衡常数小于C点的化学平衡常数 6．小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl3的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。 ⅱ.(黄色) 下列说法不正确的是 A．注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于平衡逆向移动引起的 B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的 C．透光率④比③高，可能发生了反应 D．若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响，还应使用与试剂③等体积的0.04mol/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响) 7．一定温度下，在体积不变的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：，达到平衡时测得CO的物质的量占气体总物质的量百分比为20%。下列说法正确的是 A．使用催化剂可以加快化学反应速率，增大CO的转化率，有利于该反应更快达到平衡状态 B．此温度下，该反应的平衡常数为1.5 C．体系压强不变可作为判定此反应达到平衡状态的依据 D．平衡时向容器中再充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各0.4 mol，反应将向正反应方向移动 8．在一绝热恒容密闭容器中，和CO按等物质的量混合反应     △H，以下不能说明该反应已达到平衡状态的是 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．容器内的总压强保持不变 C．CO的体积分数保持不变 D．容器内气体温度保持不变 9．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B．唾液可以使淀粉水解速率加快 C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 10．下列有关说法正确的是 A．催化剂可以加快化学反应速率，也能提高反应物的平衡转化率 B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度不同 C．在常温下能自发进行，则该反应的 D．常温下，的溶液加水稀释后，减小 11．下列事实中，不能应用勒·夏特列原理来